常溫時(shí)，將V1mL c1mol?L-1的醋酸溶液滴加到V2mL c2moL?L-1的NaOH溶液中，下列結(jié)論中正確的是（　�。�
分析：醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，根據(jù)溶液的酸堿性情況來(lái)判斷酸和堿的物質(zhì)的量的大�。�
解答：解：A、醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，若混合溶液的pH＜7，則一定是酸過(guò)量，所以則c1V1一定大于c2V2，故A正確；
B、若混合溶液的pH=7，則溶液顯示中性，而c1V1等于c2V2時(shí)，所得溶液時(shí)醋酸鈉溶液，顯示堿性，不相符，故B錯(cuò)誤；
C、若混合溶液的pH＞7，可以是酸堿恰好反應(yīng)，還可以是堿過(guò)量，所以c1V1等于c2V2或是c1V1小于c2V2，故C錯(cuò)誤；
D、若混合溶液的pH＞7，可以是酸堿恰好反應(yīng)，還可以是堿過(guò)量，所以c1V1等于c2V2或是c1V1小于c2V2，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于酸堿混合以后離子濃度大小以及溶液酸堿性判斷的知識(shí)題目，綜合性較強(qiáng)，難度大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)一模）常溫時(shí)，將V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的鹽酸中，下列正確的是（　�。�

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常溫時(shí)，將V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2mL c2 mol/L的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是（　�。�

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常溫時(shí)，將V1mL c1 mol?L-1的醋酸滴加到V2mL c2 mol?L-1的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，將V1mL c1mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的鹽酸中，則
（1）若混合溶液的pH=7，則 c1V1
＞
＞
c2V2； c（NH4+）
=
=
 c（Cl-）（填＞、=或＜，下同）
（2）若混合溶液的pH＞7，則c1V1
＞
＞
c2V2； c（NH4+）
＞
＞
 c（Cl-）
（3）若V1=V2、c1=c2，則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．若此時(shí)溶液的pH=a，則由水電離出來(lái)的H+的濃度
10-a
10-a
 mol?L-1，并寫(xiě)出下列算式的數(shù)學(xué)表達(dá)式：c（Cl-）-c（NH4+）=
10-a-10a-14
10-a-10a-14
 mol?L-1
（4）若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，則一定有 c1＜c2嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由．
不一定，c1=c2時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成NH4Cl溶液，pH＜7，c1＞c2時(shí)，pH也可能小于7
不一定，c1=c2時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成NH4Cl溶液，pH＜7，c1＞c2時(shí)，pH也可能小于7
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，將V1mL c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL c2moL?L-1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是
AD
AD

A．若混合溶液的pH=7，則c1V1＞c2V2  
B．若V1=V2，c1=c2，則溶液中c（NH4+）═c（Cl-）
C．若混合溶液的pH=7，則溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，則可能有c1═c2．

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