12．0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液500mL中Cl-的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．相同
B．無法比較
C．依次為0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D．依次為0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L

分析 電解質(zhì)溶液中離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中相應(yīng)離子數(shù)目．

解答 解：0.12mol/L的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.12mol/L×1=0.12mol/L，
0.12mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.12mol/L×2=0.24mol/L，
0.12mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.12mol/L×3=0.36mol/L，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)電解質(zhì)的電離理解電解質(zhì)離子與電解質(zhì)溶液濃度關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對下列事實(shí)的解釋錯誤的是（　　）
A．氨溶于的噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水
B．常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
C．氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性
D．向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸有吸水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列鹽在水溶液中不能發(fā)生水解的是（　　）
A．NH4NO3B．CH3COOKC．NaClD．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將ag鐵粉和bg硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱，然后往反應(yīng)后的固體混合物中加入足量稀硫酸．若使產(chǎn)生的氣體充分燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為VL（空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20）．請過計(jì)算分析V的取值范圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）
A．聞名世界的中國陶瓷、釀酒等技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝
B．四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
C．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D．打磨磁石制作指南針為化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液一定是堿性的是（　�。�
A．溶液中含有OH-B．滴加甲基橙后溶液顯紅色
C．溶液中c（OH-）＞c（H+）D．滴加甲基橙后溶液顯黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2
T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1 （填計(jì)算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜ 573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因是溫度高于900℃時，平衡向左移動．
（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2=（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溫度下，濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c（X2）=0.4mol•L-1，c（Y2）=0.6mol•L-1，c（Z）=0.4mol•L-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（　�。�
A．2X2+3Y2?2X2Y3B．3X2+2Y2?2X3Y2C．X2+2Y22?XY2D．2X2+Y2?2X2Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中不正確的是（　�。�
A．人類歷史上使用最早的合金是青銅
B．目前世界上用量最大的合金是鋼
C．改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性質(zhì)的合金
D．一般合金的熔點(diǎn)高于它的各成分金屬

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