14．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確 的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=═2Na++2OH-+H2↑
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．電荷不守恒；
C．二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)，離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B錯誤；
C．鈉和冷水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
③CH4（g）+2NO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
則△H1，△H2，△H3三者關(guān)系正確的是（　　）
A．△H3=（△H1+△H2）/2B．△H3=△H1+△H2C．△H2=△H1+△H3D．△H2=（△H1+△H3）/2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是（　�。�
①過量的Fe與Cl2反應(yīng)；              ②Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3；
③將Fe高溫下與水蒸氣反應(yīng)后的得到固體混合物溶于鹽酸中．
A．只有②B．只有②③C．只有①②D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA
C．22.4 L CO氣體與l molN2所含的電子數(shù)相等
D．1 mol HCl氣體中的分子數(shù)與2L0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用單線橋法表示）：．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是② （填寫編號）．
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（3）若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的2.63倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1熱化學(xué)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA電子 時，反應(yīng)放出的熱小于92.4 kJ
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．-定量的Fe與含1molHNO3，的稀硝酸恰好反應(yīng)，被還原的氮原子數(shù)小于NA
B．1mol A1Cl3在熔融時離子總數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，等質(zhì)量的S02、S2含有相同的分子數(shù)
D．125g CuS04•5H20 品體中含有0.5NA個Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．W、V、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，V的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，W是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：消毒劑或氧化劑或漂白劑．
（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若將W金屬投入到鹽酸中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化合物甲由四種元素組成，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，產(chǎn)物之一是純凈固體單質(zhì)乙，另兩種產(chǎn)物丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，3.0g甲發(fā)生爆炸反應(yīng)，生成2.16g乙和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L丁，其余為丙．回答下列問題：
（1）丁的結(jié)構(gòu)式
（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑
（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，爆炸反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4．

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