Question

19．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）

• A． 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1熱化學(xué)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA電子 時，反應(yīng)放出的熱小于92.4 kJ
• C． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，則H2SO4和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• D． 在101 kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；
B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1熱化學(xué)方程式可知，當(dāng)1mol氮氣反應(yīng)完全時，轉(zhuǎn)移6mol電子，放出92.4KJ熱量；
C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量；
D、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，在熱化學(xué)方程式中，計量數(shù)和反應(yīng)熱成正比．

解答 解：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，生成的水必須為液態(tài)，故甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1熱化學(xué)方程式可知，當(dāng)1mol氮氣反應(yīng)完全時，轉(zhuǎn)移6mol電子，放出92.4KJ熱量，故當(dāng)轉(zhuǎn)移6N_A個電子時，即反應(yīng)掉1mol氮氣，則放出的熱量為92.4KJ，故B錯誤；
C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，故H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol^-1，故C錯誤；
D、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，放出285.8KJ的熱量，而在熱化學(xué)方程式中，計量數(shù)和反應(yīng)熱成正比，故當(dāng)2mol氫氣燃燒時應(yīng)放出571.6KJ的熱量，即氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可以表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱的概念和熱化學(xué)方程式的書寫，難度不大，應(yīng)轉(zhuǎn)移的是燃燒熱的概念中生成的水必須為液態(tài)．