【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí),下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲為正極,丙為陰極

B. 丁極的電極反應(yīng)式為MnO42――e===MnO4

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):c%>a%>b%

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲電極上每消耗22.4L氣體時(shí),理論上有4molK+移入陰極區(qū)

【答案】C

【解析】

分析裝置的特點(diǎn),可知左邊是燃料電池,右邊是電解池;通入氧氣的電極甲是電池的正極,與甲相連的電極丁是電解池的陽(yáng)極,則丁電極上MnO42―被氧化為MnO4;丙電極是電解池的陰極,溶液中氫離子在陰極被還原為氫氣,所以氣體X是氫氣。

A、通入氧氣的電極為電池的正極,與電源正極相連的一極為電解池陽(yáng)極,所以丙是陰極,故A正確;

B、丁是電解池陽(yáng)極,MnO42―失電子被氧化為MnO4,電極反應(yīng)式是MnO42――e===MnO4,故B正確;

C、丙電極上的反應(yīng)是 ,電極甲的電極反應(yīng)式是,乙電極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O,根據(jù)溶液流動(dòng)方向,c%b%a%,故C錯(cuò)誤,

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲電極上每消耗22.4L氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移4mol電子,所以理論上有4molK+移入陰極區(qū),故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。回答下列問(wèn)題:

1)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是FO____________;鶓B(tài)K+電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。

2NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,其中的陰離子空間構(gòu)型是_______,中心原子的雜化形式為_______。NaBH4中存在_____(填標(biāo)號(hào))。

a. 離子鍵 b.氫鍵 c.σ d.π鍵

3BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為________,其中Be的配位數(shù)為_______。

4)第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表:

化合物

NaF

MgF2

AlF3

SiF4

PF5

SF6

熔點(diǎn)/

993

1261

1291

-90

-83

-50.5

解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因:_____________________。

5CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F形成的空隙,其空隙率是________。若r(F)xpm,r(Ca2+)ypm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2的密度ρ_________ g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于苯乙烯()的下列敘述中,完全正確的是( )

①能使酸性KMnO4溶液褪色;②可發(fā)生加聚反應(yīng);③難溶于水;④可溶于苯中;

⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng);⑥所有的原子可能共面,且最多有5個(gè)原子共線。

A.①②④B.②④⑥C.①②③④D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X2 mol Y,發(fā)生反應(yīng):X(g)2Y(g)M(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)5 min末測(cè)得M的物質(zhì)的量為04 mol。則下列說(shuō)法正確的是

A. 05 minY的平均反應(yīng)速率為008 mol·L1·min1

B. 當(dāng)容器中混合氣體密度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡后升高溫度,X的反應(yīng)速率降低

D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450-500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。查閱相關(guān)資料獲悉:

a.四氯化硅遇水極易水解;

b.鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表:

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/

57.7

315

熔點(diǎn)/

-70.0

升華溫度/

180

300

162

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___

2)裝置Ag管的作用是___;裝置C中的試劑是___;裝置E中的h瓶需要冷卻理由是___。

3)裝置Eh瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì)。為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定,錳元素被還原為Mn2+。

①寫(xiě)出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式:___;

②滴定前是否要滴加指示劑?___(填),判斷滴定終點(diǎn)的方法是___。

③某同學(xué)稱取5.000g殘留物,預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL試樣溶液,用1.000×10-2mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過(guò)程中,C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】373K時(shí),把0.1mol氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 壓縮容器,顏色加深

B. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含0.04mol

C. 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s

D. 平衡時(shí),如果再充入一定量,則可提高的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是

A.鈉與水反應(yīng):2Na+H2O2Na++OH-+H2

B.NO2溶于水:3NO2+H2O2H++2+NO

C.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸:Ba2+++OH-+H+BaSO4↓+H2O

D.AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O+4+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=?,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間和溫度的變化如下圖所示,下列判斷正確的是

A. 由圖b可知,ΔH<0

B. a中要使平衡狀態(tài)Ⅱ到平衡狀態(tài)Ⅰ,可以加入催化劑

C. m+n>p+q,則由狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅰ可以壓縮容器體積

D. 在不同的平衡狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)一定相同

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