Question

將一定量的NaHCO₃和Na₂O₂的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

• A、混合物中NaHCO₃和Na₂O₂物質(zhì)的量一定相等
• B、容器中肯定有0.5molO₂
• C、反應(yīng)后，容器中的固體只有Na₂CO₃
• D、反應(yīng)后，容器中一定沒(méi)有H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：反應(yīng)的方程式有2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑等，反應(yīng)Na₂O₂中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變化為0價(jià)、-2價(jià)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成0.5molO₂，以此解答該題．

解答： 解：加熱時(shí)NaHCO₃分解：2NaHCO₃

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Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
然后發(fā)生：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，由方程式可知，轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成0.5molO₂，可知反應(yīng)1molNa₂O₂，如過(guò)氧化鈉過(guò)量，則產(chǎn)物生成Na₂CO₃和NaOH，如過(guò)氧化鈉不足，則產(chǎn)物為Na₂CO₃，可能有NaOH，不一定有水．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度較大，解題根據(jù)是根據(jù)題中信息判斷反應(yīng)產(chǎn)物的組成，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．