Question

6．將9.6g銅粉加入55mL濃硝酸中，隨著銅粉的不斷溶解，產(chǎn)生的氣體的顏色不斷變淺，待銅和硝酸恰好完全反應后，共收集到氣體5.6L，求原硝酸的物質的量濃度．

Answer 1

分析 n（NO_x）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，n（Cu）=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，根據(jù)N、Cu原子守恒得n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO_x）=2n（Cu）+n（NO_x）=0.15mol×2+0.25mol=0.55mol，根據(jù)c（HNO₃）=$\frac{n}{V}$計算硝酸濃度．

解答 解：n（NO_x）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，n（Cu）=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，根據(jù)N、Cu原子守恒得n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO_x）=2n（Cu）+n（NO_x）=0.15mol×2+0.25mol=0.55mol，c（HNO₃）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.55mol}{0.055L}$=10mol/L，
答：原硝酸的物質的量濃度是10mol/L．

點評 本題考查氧化還原反應計算，為高頻考點，明確各個物理量關系結合轉移電子守恒是解本題關鍵，題目難度中等．