14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，含有NA個氦原子的氦氣的體積約為11.2L
B．常溫常壓下，64g SO2含有的原子數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

分析 A、氦氣為單原子分子；
B、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫中含3個原子來分析；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、標況下水為液態(tài)．

解答 解：A、氦氣為單原子分子，故含NA個氦原子即NA個氦氣分子，物質(zhì)的量為1mol，故標況下體積為22.4L，故A錯誤；
B、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硫中含3個原子，故1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA個，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0.5NA個，故C錯誤；
D、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　�。á瘢�
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　�。á颍�
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　　　　　　　　   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水　　　b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液　d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器有ad．
a．燒杯　　　 b．蒸發(fā)皿　　　　　 c．試管　　　　　 d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用常見試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+═S↓+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．已知反應(yīng)：6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O，據(jù)此判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B．KClO3是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物
C．該反應(yīng)中氯氣既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性
D．若生成1mol KClO3，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學知識，下列各項敘述正確的是（　�。�
A．“加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營養(yǎng)品”等食用品中的碘、鈣、硒是指單質(zhì)
B．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質(zhì)
C．醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)
D．“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是（　　）
①將10.6g Na2CO3溶于100mL水中
②將28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL．
A．只有②B．①②③C．①②D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用托盤天平稱取10.1g NaOH試樣，下列操作中，正確的是（　�。�
A．將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上
B．用鑷子取出標定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤上
C．將NaOH放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上
D．將NaOH放入燒杯中，若燒杯質(zhì)量為42.5g，則應(yīng)將游碼向右移到2.6g位置上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將9.6g銅粉加入55mL濃硝酸中，隨著銅粉的不斷溶解，產(chǎn)生的氣體的顏色不斷變淺，待銅和硝酸恰好完全反應(yīng)后，共收集到氣體5.6L，求原硝酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液＞膠體＞濁液
B．膠體粒子很小，但不能通過半透膜
C．Fe（OH）3膠體帶正電荷
D．向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目為NA
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
C．足量的銅與含有0.2molH2SO4的濃溶液共熱可生成SO2為0.1NA
D．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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