8．關(guān)于硅的說法不正確的是（　�。�
A．晶體硅的導電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體
B．加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應
C．利用二氧化硅與C反應能制得粗硅
D．二氧化硅性質(zhì)較穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應

分析 A．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間；
B．硅與氯氣反應生成四氯化硅，與氧氣加熱生成二氧化硅；
C．在電爐中用炭粉還原二氧化硅制得硅；
D．硅常溫下與氫氟酸、氫氧化鈉反應．

解答 解：A．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料，故A正確；
B．硅與氯氣反應生成四氯化硅，與氧氣加熱生成二氧化硅，所以加熱到一定溫度時硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應，故B正確；
C．工業(yè)上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅制得硅，故C正確；
D．硅常溫下與氫氟酸、氫氧化鈉反應，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了硅的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)等知識點，難度不大，注意硅常溫下、加熱條件下能夠發(fā)生的反應是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務．
I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應；
②溴與乙醛發(fā)生加成反應；
③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學提出了如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后溶液中Br-的物質(zhì)的量．
（2）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不論是發(fā)生取代反應還是發(fā)生氧化反應，溶液的酸性均增強．
（3）小李同學認為：假設測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應后n（Br-）=amol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應．
（4）小吳同學設計如下實驗方案：
①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀至1L，生成0.5molBr2．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色．
③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體1.88g．
試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應的化學方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
Ⅱ．小劉同學在查閱資料時得知，乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設計實驗并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH．
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中；目的是測量反應溶液的溫度；當試管A內(nèi)的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101℃，沸點：33℃），在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑．某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

下列說法不正確的是（　�。�
A．實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀
B．操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶
C．反應①加料之前需將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣
D．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是（　　）
A．5：3：2B．3：2：2C．5：4：1D．3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我省地處東南沿海，海域面積大，海洋資源十分豐富，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠利用海水提取鎂的工業(yè)流程：

請回答下列各題：
（1）操作a的名稱是過濾；
（2）固體A是Mg，氣體B是Cl2；
（3）海水中的鎂元素為化合態(tài)（填“游離態(tài)“或”化合態(tài)“）；
（4）寫出Mg（OH）2與鹽酸反應的離子反應方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（5）寫出Mg在CO2中燃燒的化學反應方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的用途敘述錯誤的是（　　）
A．硅是制造太陽能電池的常用材料
B．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料
C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
D．二氧化硅是制造光導纖維的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產(chǎn)物
（1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項是在過量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液．
（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對燒杯加熱）；若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填字母）；
a．取下小試管 b．移去酒精燈
c．將導管從乳膠管中取下 d．以上都可以．
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應的化學方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
（4）為了檢驗M的組成，進行下列實驗．
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+；能得出的結(jié)論是b（填寫編號）．
a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵 b．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種
c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵 d．一定有+3價、+2價和0價鐵．
（5）若M的成份可表達為FexOy，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取agM樣品進行定量測定，實驗裝置如圖2，步驟如下：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑；④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若M完全還原后，堿石灰增重mg，則FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{11a-4m}{4m}$．（用含m，n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．為處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過反應CCl4+H2?CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．在密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)．
實驗序號溫度℃初始CCl4濃度（mol•L-1）初始H2濃度（mol•L-1）CCl4的轉(zhuǎn)化率
11101150%
210011x
31100.8y60%
（1）實驗1中，10h后反應達到平衡，則從反應開始至達到平衡狀態(tài)，H2的平均反應速率為
0.06mol•L-1•h-1．在此實驗的平衡體系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡將怎樣移動？向右移動 （填“向左移動”、“向右移動”、“不移動”或“無法確定”）．
（2）實驗2中，x為B（填字母）．
A．等于50%        B．大于50%       C．小于50%      D．無法確定
（3）實驗3中的y為0.8．
（4）在100℃條件下，能說明反應CCl4+H2?CHCl3+HCl△H＜O達到平衡狀態(tài)的是D（填字母）．
A．壓強不再變化
B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等
C．混合氣體的密度不變
D．H2的質(zhì)量不再變化
（5）用電解法處理高濃度重鉻酸鈉廢水具有效果穩(wěn)定可靠，操作管理
簡單，設備占地面積小，廢水中的重金屬離子也能通過電解有所降
低等優(yōu)點，其原理是鐵作電極，在酸性條件下，將Cr6+還原為Cr3+，
其裝置示意圖如圖所示．
①若以甲醚燃料電池為直流電源（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），則燃料電池中b極應通入甲醚，a極的電極反應為13O2+52e-=26O2-．
②能否用銅作電解重鉻酸鈉廢水的電極？不能（填“能”或“不能”），理由是銅做陽極時銅失電子為銅離子，銅離子不能與+6價鉻發(fā)生氧化還原反應反應得到+3價鉻
③除去重鉻酸根離子的離子反應是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．鋁粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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