(10分) 甲酸(CH2O2)，俗稱蟻酸，結(jié)構(gòu)式為：             。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：

猜想Ⅰ：甲酸具有酸性；

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；

猜想Ⅱ：甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：操作過程如右圖所示；

回答下列問題：

（1）請你再設(shè)計(jì)出至少2個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證甲酸的酸性：              、            ；

（2）請你進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明甲酸是弱酸：                                  ；

（3）依右上圖所示的實(shí)驗(yàn)，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該小組同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)是                             ，請你從理論上簡單解釋實(shí)驗(yàn)中沒有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因                                                   ；

（4）在仔細(xì)分析甲酸分子組成元素的基礎(chǔ)上，請你再提出一個(gè)甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質(zhì)的猜想并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想：

①你提出的猜想是                                                    ；

②你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：

實(shí)驗(yàn)方案請參考如下形式：

 

（1）結(jié)構(gòu)式（1分）；測定pH 或滴加Na2CO3溶液 或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）（2分）

（2）（2分）測定HCOONa溶液的pH；或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等（合理均可給分）

（3）（2分）出現(xiàn)銀鏡，由于羥基對醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)（1分。羧基中C原子和2個(gè)O原子之間形成1個(gè)大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性（1分）

（4） ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O（1分）  

   ②（2分）

 

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用．
（1）如圖1分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為
量筒
量筒
，B的正確讀數(shù)為
22.80ml
22.80ml
．
（2）實(shí)驗(yàn)室很難配制準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液，需要用基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定，鄰苯二甲酸氫鉀（　，相對分子質(zhì)量為204.0）是常用的基準(zhǔn)物質(zhì)．某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀測定未知NaOH溶液的濃度．在本實(shí)驗(yàn)中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1．
一學(xué)生用托盤天平稱量時(shí)，先在兩邊托盤上放等質(zhì)量的紙片，取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤，只用游碼（單位：g）調(diào)整平衡時(shí)如圖2所示．由此可知，所取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為
0.6
0.6
g．
②將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加適量蒸餾水完全溶解得到無色溶液，再加入1～2滴
酚酞
酚酞
指示劑，當(dāng)觀察到
無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
現(xiàn)象時(shí)，可停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．
③該學(xué)生進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所取固體質(zhì)量均相同，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)記錄所用未知?dú)溲趸c溶液的體積如下表：
實(shí)驗(yàn)編號 NaOH溶液的體積（mL）
1 22.52
2 22.49
3 22.50
則計(jì)算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為：
c（NaOH）=
0.6g
204.0g/mol
(
22.52+22.49+22.50
3
)×10-3L
c（NaOH）=
0.6g
204.0g/mol
(
22.52+22.49+22.50
3
)×10-3L
（用數(shù)據(jù)表示，不需計(jì)算）
④以下操作會造成NaOH溶液濃度偏高的是
B
B
 （填序號）
A．未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管
B．滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)
C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有10種物質(zhì)：a 甲烷，b．乙酸   c．4019X     d．金剛石 e．甲酸甲酯    f．石墨   g．1939X   h．硬脂酸     i．乙醇    j．乙醛
（1）互為同系物的是（填序號、下同）
 
．
（2）互為同分異構(gòu)體的是
 
．
（3）互為同位素的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(15分)尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：

2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1

試回答下列問題：

⑴下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。

A．采用高溫

B．采用高壓

C．尋找更高效的催化劑

⑵合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)   △H1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)    △H2

某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_____步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到_________min時(shí)到達(dá)平衡。

②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝_______________________。

③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2__________0（填“＞”“＜”或“＝”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省、大豐高中、栟茶高中高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

(15分)尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：

2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1

試回答下列問題：

⑴下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。

A．采用高溫

B．采用高壓

C．尋找更高效的催化劑

⑵合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)   △H1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)    △H2

某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_____步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到_________min時(shí)到達(dá)平衡。

②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝_______________________。

③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2__________0（填“＞”“＜”或“＝”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分) 地下水中硝酸根離子、亞硝酸根離子會造成地下水污染，目前地下水中硝酸根離子經(jīng)濟(jì)可行的脫氮方法是在合適的催化劑作用下，用還原劑（如HCOONa）將硝酸根離子還原為氮?dú)舛摰?/p>

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員指導(dǎo)下，研究水樣中硝酸根起始濃度為100 mg?L- 1條件下，用一定量的催化劑，以甲酸鈉進(jìn)行反硝化脫氮的效率及脫氮的最佳條件，實(shí)驗(yàn)中控制起始pH=4.5。經(jīng)測定得到圖1、圖2及圖3如下。

           

 

（1）地下水中硝酸鹽可能來源于              ，地下水中硝酸鹽含量的增大不僅影響人類和生物體的身體健康，還可能引起        等環(huán)境問題。（填一項(xiàng)）

（2）請寫出用甲酸鈉脫氮的主要離子方程式：                            。

（3）分析圖1，下列有關(guān)說法正確的是（          ）

A． NO2- 是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物        

B．NH4+是反應(yīng)中的一種副產(chǎn)物

C．反應(yīng)30min后NO3-脫除速率降低，是因?yàn)橄跛岣x子濃度降低

D．反應(yīng)進(jìn)行到75min時(shí)，溶液中含氧酸根離子脫除率最高

（4）由圖2、圖3分析，在本題實(shí)驗(yàn)條件下，用甲酸鈉進(jìn)行反硝化脫氮的合適條件：催化劑投入量為      ，甲酸鈉起始濃度為        。

（5）根據(jù)圖1計(jì)算，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至75min時(shí)，若NH4+濃度為3.8 mg?L-1,此時(shí)水樣中氮的脫除效率為       %。（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液體積不變，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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同步練習(xí)冊答案