18．現(xiàn)有帶活塞的密閉容器A和B，一定溫度時容器A裝入碘化氫氣體、容器B裝入二氧化氮氣體，使其體積相等．當(dāng)溫度不變時，緩緩壓縮兩容器，使兩容器的壓強均為原來的4倍，此時兩容器內(nèi)氣體的體積關(guān)系正確的是（所有物質(zhì)始終為氣態(tài)）（　�。�
A．A=BB．A＜BC．無法判斷D．A＞B

分析 A中平衡為：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．B中平衡為：2NO2（g）?N2O4（g），加壓后A中反應(yīng)前后氣體體積不變不發(fā)生平衡移動，B氣體體積減小，向正反應(yīng)方向移動導(dǎo)致B的體積再減�。�

解答 解：帶活塞的密閉容器A和B，A中化學(xué)平衡為：2HI（g）?H2（g）+I2（g），是氣體體積不變的反應(yīng)，
B中化學(xué)平衡為：2NO2（g）?N2O4（g），是氣體體積減小的反應(yīng)，
當(dāng)溫度不變時，緩緩壓縮兩容器，使兩容器的壓強均為原來的4倍，加壓后A中反應(yīng)前后氣體體積不變不發(fā)生平衡移動，體積為原來的$\frac{1}{4}$，B中平衡向正反應(yīng)方向移動導(dǎo)致B的體積再減小，體積小于原來的$\frac{1}{4}$，則最后氣體容器體積A＞B，
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，主要是反應(yīng)特征和平衡移動原理的理解應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�
A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
B．鋼鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
C．綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
D．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）已知1molSO2（g）生成1molSO3（g）的能量變化如圖所示，回答下列問題：
①圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量．
②2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-2E2（用含“E1”、“E2”、“E3”的代數(shù)式表示）
③已知：在一定條件下，64gSO2氣體氧化為SO3氣體時放出99kJ的熱量，請寫出SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1．
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0     ①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
再燃燒水煤氣：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0       ③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0      ④
請回答：
途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．用△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1所示裝置制取少量H2
B．用圖2所示裝置吸收氨氣以防止倒吸
C．用圖3所示裝置驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D．用圖4所示裝置可用于干燥、收集氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖1所示反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，E、F為單質(zhì)，D和K均可用作干燥劑，H常溫下為液體，能溶解多種物質(zhì)，J是一種具有漂白作用的鹽．

（1）寫出K的電子式．
（2）反應(yīng)Ⅱ陽極電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，若采用如圖2所示裝置，出現(xiàn)的現(xiàn)象是石墨上有無色氣體產(chǎn)生，電解一段時間后在U形管的底部出現(xiàn)白色、灰綠色或紅褐色沉淀．
（3）工業(yè)上測定反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，計算出結(jié)果．
①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時選用的指示劑是淀粉溶液；
②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O．
（4）常溫時若將MgCl2溶液加到G溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，在常溫下其溶度積常數(shù)近似值Ksp=1.0×10-11，若沉淀后溶液中c（Mg2+）=1.0×10-4mol/L，則此溶液的pH為11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于可逆反應(yīng)mA+nB?pC正反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H．分別改變溫度、壓強、B的物質(zhì)的量導(dǎo)致平衡常數(shù)（K）、A的轉(zhuǎn)化率（a%）、A的物質(zhì)的量濃度[c（A）]發(fā)生如圖所示的變化．根據(jù)圖中變化情況，以下結(jié)論正確的是（　�。�
A．m+n＜p，△H＞0 A、B、C均為氣體B．m＜p△H＜0 A、C均為氣體
C．n＞p，△H＞0 B、C均為氣體D．m＞p，△H＜0 A、C均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．圖中各物質(zhì)，已知D為正鹽，B、N為無色氣體單質(zhì)，E、Q為刺激性氣味氣體，L為黑色固體，M是紅色固體．J、K均是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．請回答下列問題：

（1）A的電子式，D的化學(xué)式（NH4）2S．
（2）A和P按1：3比例在水溶液中反應(yīng)的離子方程式3H2S+Na2O2═2Na++S↓+2HS-+2H2O．
（3）B和E反應(yīng)的方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）寫出Q和J生成K的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H═11kJ•mol-1．在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
由實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點可能分別是A、E
B．若再次充入a mol HI，則達(dá)到平衡時，相應(yīng)點的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大
C．若改變的條件是增大壓強，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前相同
D．若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句話：“從沙灘到用戶”，其中一種工藝流程示意圖如下：

（1）焦炭的作用是還原劑．
（2）已知反應(yīng)器中的生成物有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，其中主產(chǎn)物的氯元素的質(zhì)量百分含量為78.6%．則反應(yīng)器中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Si+3HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiHCl3+H2，每生成 0.5molX，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol．
（3）流程中可供循環(huán)使用的物質(zhì)有H2、HCl等（填化學(xué)式），它們也可以由氯堿工業(yè)提供．
（4）以石英砂和純堿、石灰石等為原料還可以制普通玻璃．

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