Question

6．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將SO₂氣體通入BaCl₂溶液中，然后用所得混合溶液進(jìn)行下列兩組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）第一組實(shí)驗(yàn)：取混合溶液少量，分別注入甲、乙、丙三支試管中，然后依次分別加入或通入X、Y、Z三種常見(jiàn)物質(zhì)（已知X、Y、Z均由氫和另一非金屬元素組成，X常溫下為液態(tài)），得到了三種不同的沉淀（其中丙中得到的沉淀為克燃性物質(zhì)），請(qǐng)寫(xiě)出三支試管中SO₂與X、Y、Z在溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
甲SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，乙2NH₃•H₂O十SO₂=（NH₄）₂SO₃十H₂O，（NH₄）₂SO₃+BaCl₂=2NH₄Cl+BaSO₃↓，丙2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
（2）第二組實(shí)驗(yàn)：另取混合溶液，分別注入Ⅰ、Ⅱ兩支試管中，然后分別滴入少量的a、b兩種鹽溶液，又得到了不同于第一組實(shí)驗(yàn)的兩種不同的沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出兩支試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，與氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫鋇沉淀；
二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫化氫生成硫沉淀；
二氧化硫與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸，硫酸能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
依據(jù)硫單質(zhì)能夠燃燒、過(guò)氧化氫常溫下為液體判斷X、Y、Z及生成的沉淀和發(fā)生的反應(yīng)；
（2）氯化鋇溶液中含有鋇離子、氯離子，能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，能夠與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀．

解答 解：（1）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，與氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫鋇沉淀；
二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫化氫生成硫沉淀；
二氧化硫與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸，硫酸能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
由題意可知：丙中得到的沉淀為克燃性物質(zhì)，所以Z為硫化氫；X、Y、Z均由氫和另一非金屬元素組成，X常溫下為液態(tài)，X為過(guò)氧化氫；Y為氨氣；
發(fā)生方程式分別為：甲：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；
乙：2NH₃•H₂O十SO₂=（NH₄）₂SO₃十H₂O，（NH₄）₂SO₃+BaCl₂=2NH₄Cl+BaSO₃↓；
丙：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
故答案為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；2NH₃•H₂O十SO₂=（NH₄）₂SO₃十H₂O，（NH₄）₂SO₃+BaCl₂=2NH₄Cl+BaSO₃↓；2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
（2）氯化鋇溶液中含有鋇離子、氯離子，能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，能夠與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以ab可以分別為碳酸鈉溶液和硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．