11.乙酰基扁桃酰氯是一種醫(yī)藥中間體.某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料,按下列路線合成乙;馓阴B龋

已知:
請回答:
(1)D的結構簡式
(2)乙酰基扁桃酰氯的官能團名稱是酯基、羰基、氯原子.
(3)下列說法正確的是C.
A.化合物A不能發(fā)生取代反應    
B.化合物B能發(fā)生銀鏡反應     
C.化合物C能發(fā)生氧化反應
D.從甲苯到化合物C的轉化過程中,涉及到的反應類型有取代反應、加成反應和氧化反應
(4)E+F→G的化學方程式是
(5)寫出化合物D同時符合下列條件的所有可能的同分異構體的結構簡式
①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(-CN);
1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子
(6)設計以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示;無機試劑任選).

分析 根據(jù)題中各物質轉化關系,結合題中信息可知,甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A為,A發(fā)生堿性水解得B為,B發(fā)生氧化反應得C為,C發(fā)生信息中的反應得D為,D酸性水解得E為,根據(jù)F的分子式可知,乙醇氧化成乙酸,乙酸再與SOCl2發(fā)生信息中的反應生成F為CH3COCl,F(xiàn)和E發(fā)生取代反應生成G為,G與SOCl2反應生成乙;馓阴B,據(jù)此答題.

解答 解:根據(jù)題中各物質轉化關系,結合題中信息可知,甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A為,A發(fā)生堿性水解得B為,B發(fā)生氧化反應得C為,C發(fā)生信息中的反應得D為,D酸性水解得E為,根據(jù)F的分子式可知,乙醇氧化成乙酸,乙酸再與SOCl2發(fā)生信息中的反應生成F為CH3COCl,F(xiàn)和E發(fā)生取代反應生成G為,G與SOCl2反應生成乙;馓阴B龋
(1)根據(jù)上面的分析可知,D的結構簡式 為,
故答案為:;
(2)根據(jù)乙酰基扁桃酰氯的結構簡式可知,其中含有的官能團名稱是酯基、羰基、氯原子,
故答案為:酯基、羰基、氯原子;
(3)A.A為,能發(fā)生取代反應,故A錯誤;
    B.B為,化合物B不能發(fā)生銀鏡反應,故B錯誤;
      C.C為,化合物C能發(fā)生氧化反應,故C正確;
D.從甲苯到化合物C的轉化過程中,涉及到的反應類型有取代反應、水解反應和氧化反應,故D錯誤,
故選C;
(4)F和E發(fā)生取代反應生成G為,所以E+F→G的化學方程式是,
故答案為:;
(5)D的結構簡式 為,根據(jù)條件:①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(-CN);②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子,即苯環(huán)上有兩個處于對位的基團,則符合條件的D的結構簡式為,
故答案為:;
(6)以乙醇為原料制備F,可以用乙醇氧化成乙酸,乙酸再與SOCl2發(fā)生信息中的反應生成F為CH3COCl,反應的合成路線為
故答案為:

點評 本題主要考查的是有機物的合成與有機物的推斷,充分掌握常見有機化合物的性質以及抓住所給信息解題是關鍵,難度中等,注意有機官能團的性質的靈活運用.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.乙苯催化脫氫制苯乙烯反應:

(1)已知:
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•mol?1412348612436
計算上述反應的△H=+124 kJ•mol-1
(2)維持體系總壓強p恒定,在溫度T時,物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應.已知乙苯的平衡轉化率為α,則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{(1-{α}^{2})V}$(用α等符號表示).
(3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1:9),控制反應溫度 600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應.在不同反應溫度下,乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質的量分數(shù))示意圖如下:
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率,解釋說明該事實正反應為氣體分子數(shù)增大的反應,保持壓強不變,加入水蒸氣,容器體積應增大,等效為降低壓強,平衡向正反應方向移動.
②控制反應溫度為 600℃的理由是600℃時,乙苯的轉化率和苯乙烯的選擇性均較高.溫度過低,反應速率慢,轉化率低;溫度過高,選擇性下降.高溫還可能使催化劑失活,且能耗大.
(4)某研究機構用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝--乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯.保持常壓和原料氣比例不變,與摻水蒸汽工藝相比,在相同的生產(chǎn)效率下,可降低操作溫度;該工藝中還能夠發(fā)生反應:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO.新工藝的特點有①②③④(填編號).
①CO2與H2反應,使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
②不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗
③有利于減少積炭 
④有利于CO2資源利用.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.關于Na+和Na的性質敘述正確的是(  )
A.都具有金屬光澤B.都是強還原劑
C.焰色反應現(xiàn)象相同D.電子層結構相同

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.填寫溴、碘在不同溶劑中的顏色
CCl4汽油(苯)
Cl2黃綠色黃綠色 黃綠色
Br2橙紅色
I2紫紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.某同學在實驗室將SO2氣體通入BaCl2溶液中,然后用所得混合溶液進行下列兩組實驗,請回答下列有關問題:
(1)第一組實驗:取混合溶液少量,分別注入甲、乙、丙三支試管中,然后依次分別加入或通入X、Y、Z三種常見物質(已知X、Y、Z均由氫和另一非金屬元素組成,X常溫下為液態(tài)),得到了三種不同的沉淀(其中丙中得到的沉淀為克燃性物質),請寫出三支試管中SO2與X、Y、Z在溶液中發(fā)生反應的化學方程式:
甲SO2+H2O2=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,乙2NH3•H2O十SO2=(NH42SO3十H2O,(NH42SO3+BaCl2=2NH4Cl+BaSO3↓,丙2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
(2)第二組實驗:另取混合溶液,分別注入Ⅰ、Ⅱ兩支試管中,然后分別滴入少量的a、b兩種鹽溶液,又得到了不同于第一組實驗的兩種不同的沉淀,請寫出兩支試管中發(fā)生反應的離子方程式:Ba2++CO32-=BaCO3↓;Ag++Cl-=AgCl↓.

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科目:高中化學 來源:2017屆重慶市高三上適應性考試二化學試卷(解析版) 題型:填空題

[化學—選修2:化學與技術]

工業(yè)煉銅的方法有由黃銅礦(主要成分是CuFeS2,雜質不含銅元素)煉制精銅的工藝流程示意圖如圖:

(1).黃銅礦中銅的質量分數(shù)為0.4,生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種黃銅礦____________噸。

(2).在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右,黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物,_____________________。且部分Fe的硫化物轉變?yōu)镕e的低價氧化物。

(3).從環(huán)保環(huán)境和充分利于原料角度看如何處理和利用產(chǎn)生的煙氣?___________。

(4).在轉爐中,冰銅中的Cu2S先被氧化成Cu2O,,生成的Cu2O再與Cu2S反應,兩步反應的熱化學方程式為:①2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s))+2SO2(g)△H=-768.2kJ.mol-1

②2Cu2O(s)+Cu2S(s)═6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJ.mol-1

則反應Cu2S轉化為銅的熱化學方程式:­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_________________________。

將3molCu2S與一定量的空氣(氮氣、氧氣的體積比為4:1)在密閉容器中充分反應(假設各步反應都完全且Cu2S完全參與反應),得到單質銅3mol,所得氣體中SO2的體積分數(shù)為_____________。

(5).電解精煉銅,電解質溶液為______________,電解一段時間后,電解質溶液的濃度_____________(填“減少”、“不變”、或“增大”)

(6).利于反應Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為__________________。

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科目:高中化學 來源:2017屆重慶市高三上適應性考試二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式式書寫正確的是

A.向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

B.Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

C.酸性KMnO4溶液與H2O2反應證明H2O2具有還原性:MnO4-+10H++H2O2=2Mn2++6H2O

D.澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源:2017屆山西省高三上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( )

A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時具有的電子數(shù)相等 D.質量相等時具有的質子數(shù)相等

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科目:高中化學 來源:2017屆山東省高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中,正確的是

A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C.向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

D.能使pH試紙顯深紅色的溶液,F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

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