【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）

A.生鐵B.綠礬C.不銹鋼D.鋁熱劑

【答案】B

【解析】

A. 生鐵是鐵和碳的合金，屬于混合物；

B. 綠礬是七水合硫酸亞鐵，屬于純凈物；

C. 不銹鋼是鐵、鉻、鎳等的合金，屬于混合物；

D. 鋁熱劑是鋁和某種金屬氧化物的混合物。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Cu2(OH)2CO3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：

（1）固體G中含有用作化肥的物質(zhì)，寫出其化學式_________。

（2）出土的青銅器上常有銅綠，請寫出用稀硫酸除去銅綠的離子方程式_________。

（3）操作1的名稱____________； 反應①的離子方程式為____________。

（4）反應②的化學方程式為______________。

II．鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑來冶煉鋁。以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

（5）E在醫(yī)療上常用作石膏繃帶，D的水溶液可用于刻蝕玻璃，C的化學式為_____；并寫出由D制備冰晶石的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】假如你是某化工廠的總工程師，為了加快化學反應速率進而提高經(jīng)濟效益，你應優(yōu)先考慮的措施是

A.選用適宜的催化劑B.采用高壓

C.采用高溫D.增大反應物的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥肉桂中含有某有機物A（分子中只含有C、H、O），其分子的球棍模型如右圖所示。回答下列問題：

(l)寫出有機物A的結構簡式：__________。其分子中含有的官能團名稱是__________。

(2)有機物A可由有機物M()為原料制備，轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

①由M生成N的反應類型是________________。

②由B生成A的反應條件是_________________。

③寫出由N生成B的化學方程式：_________________。

④寫出一種滿足下列條件的M的同分異構體的結構簡式：_________________。

a．與有機物M具有相同的官能團 b．苯環(huán)上一氯代物只有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對構建生態(tài)文明有重要意義。

(1)燃煤廢氣中的CO2能轉(zhuǎn)化為基礎化工原料、清潔能源甲醇(CH3OH，甲醇的結構式如圖)：

3H2(g)+CO2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H

①已知：

化學鍵

C-H

C-O

C=O

H-H

O-H

鍵能/KJ/mol

412

351

745

436

462

則△H = _________________

(2)在2 L密閉容器中，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①到達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_________。

②用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝____________________。

③如下圖所示，表示NO2變化曲線的是________。

④能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內(nèi)的密度保持不變

(3)某反應恒容密閉容器中進行， 在0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示

該反應的的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)科研人員設想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應方程式為_____，b 是_____極，b 電極反應式為______________，生產(chǎn)過程中H+向_____(填 a 或 b)電極區(qū)域運動。

②該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_____(填字母)。

A.原電池反應的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

B.原申池裝置一定需要2個活潑性不同的金屬電極

C.電極一定不能參加反應

D.氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生

(2)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜(只允許H+通過)質(zhì)子交換膜左右兩側的溶液均為1L 2mol·L-1H2SO4溶液。燃料電池的結構示意圖如：電池總反應為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c電極為_____(填“正極”或“負極”)，c電極反應方程式為___________________________。當電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側溶液的質(zhì)量之差為______g (假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是

A. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下：

已知：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，焙燒時SiO2也參與反應。

（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性質(zhì)類似，則Cr(OH)3與KOH反應的離子方程式為_________________；

（2）沉淀2的化學式為__________；

（3）步驟③中CrO42-轉(zhuǎn)化成Cr2O72- ，寫出其離子方程式____________________，硫酸能否換成鹽酸并說明其理由___________________；

（4）濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽，其化學式為__________________________；

（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點時鉻的氧化物化學式為_____________。

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