【題目】常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是( )

共價(jià)鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

【答案】D

【解析】

A．依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，原子半徑越大，相應(yīng)的化學(xué)鍵的鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432 kJ/mol＞E(H-Br)＞298 kJ/mol，A正確；

B．鍵能越大，斷裂該化學(xué)鍵需要的能量就越大，形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，所以最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵，B正確；

C．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2→2H(g)△H=+436 kJ/mol，C正確；

D．依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷，△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g) =2HF(g)，△H=-543 kJ/mol ，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)原子利用率最高的是

A. 工業(yè)制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

B. 工業(yè)制備鈉2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

C. 火法煉銅3Cu2S+3O26Cu+3SO2

D. 現(xiàn)代石油工業(yè)采用銀做催化劑生產(chǎn)環(huán)氧乙烷2CH2=CH2→

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，過(guò)程中會(huì)先有沉淀生成，后沉淀逐漸溶解。

①寫(xiě)出沉淀溶解過(guò)程的離子方程式___________________。

②Cu2+基態(tài)時(shí)核外電子排布式為____________________。

③金屬銅采取_____堆積。

④NH3分子空間構(gòu)型為__________________。

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為:K2Cr2O7+3CCl4=2KC1+2CrO2Cl2+3COC12↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_____________(用元素符號(hào)表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____，中心原子的雜化方式為____________________。

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm，則熔點(diǎn):NiO____FeO(填“>”、“<”或“=”)。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料。具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)己實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_______________________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為dg·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是_________cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美日三名化學(xué)家利用鈀作催化劑，將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”、“縫合”，創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質(zhì)而榮獲2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.有機(jī)物中一定含有碳和氫兩種元素

B.一定條件下，使用催化劑能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.將有機(jī)物進(jìn)行“縫合”可以不遵循原子守恒規(guī)律

D.將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”需要破壞舊的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒(méi)食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒(méi)食子酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于沒(méi)食子酸的說(shuō)法正確的是

A. 分子式為C7H7O5

B. 能發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

C. 1 mol沒(méi)食子酸與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，生成4 mol CO2

D. 1 mol沒(méi)食子酸與足量的鈉反應(yīng)，生成2 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法不正確的是

A. Zn為電池的負(fù)極

B. 正極反應(yīng)式為＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O

C. 該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液堿性增大

D. 電池工作時(shí)OH－向負(fù)極遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）

A.生鐵B.綠礬C.不銹鋼D.鋁熱劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率為零

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)，生成xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2υ(NH3)＝3υ(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有( )

①加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④加聚反應(yīng) ⑤取代反應(yīng)

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①②③④⑤ D. ①③④

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