【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3，下列說法正確的是（ ）

A.已知該反應(yīng)的原子利用率為100%，則A為CO2

B.CH3OH和甘油互為同系物

C.CH3C≡CH與丙烯的性質(zhì)相似，則該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)

D.能與NaHCO3反應(yīng)的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構(gòu)體有9種

【答案】C

【解析】

A. 已知該反應(yīng)的原子利用率為100%，則產(chǎn)物只有CH2=C(CH3)COOCH3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷A不可能是CO2，故A不正確；

B. CH3OH為甲醇，甘油為丙三醇，兩者所含的官能團的數(shù)目不同，所以不是同系物，故B不正確；

C. 丙烯中有不飽和雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，CH3C≡CH也能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，所以CH3C≡CH與丙烯的性質(zhì)相似，故C正確；

D. 能與NaHCO3反應(yīng)的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構(gòu)體屬于羧酸，分子中除—COOH外，還有—C4H7。—C4H7可能是丁烯基，丁烯基有8種結(jié)構(gòu)；還有可能是環(huán)丁基和甲基環(huán)丙烷基（有3種結(jié)構(gòu)），所以該同分異構(gòu)體有12種，故D不正確。

本題選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素原子序數(shù)依次增大；A元素最內(nèi)層與最外層的電子數(shù)相同；B元素L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個電子層，K層和L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和。寫出：

（1）元素符號：A_____________B____________C___________D__________________

（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，B離子的電子式____________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________，D原子的電子式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g） △H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng)，10min后達到平衡，此時容器壓強降為原來的4/5，下列敘述正確的是

A. 從開始到平衡，A的反應(yīng)速率為0.08mol·L·min

B. 隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度逐漸減小

C. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20/3

D. 達到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（填序號，下同）__________，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)_____________；

①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀 ⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩氫氣

（2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。

（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1，則c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向物質(zhì)X中逐漸加入(或通入)Y溶液，生成沉淀的量與加入Y的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下表中符合圖示情況的是

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是

A. 萘、菲、芘互為同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種

C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，鋁元素能損害人的腦細胞。適當?shù)匮a充碘元素可預防甲狀腺腫大，但攝入過多也會導致甲狀腺腫大，因此補充人體所需的元素時也要適可而止。試回答下列問題：

(1)Fe也是人體需要補充的元素之一，試寫出Fe2+的核外電子排布式：________。

(2)與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系是________。

(3)氯化鋁的熔點是194℃，氧化鋁的熔點是2054℃，但是工業(yè)上不能用電解熔融氯化鋁的方法獲取鋁單質(zhì)，這是因為________________________________________。

(4)F與I是同一主族的元素，BeF2與H2O都是由三個原子構(gòu)成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為________、________，BeF2分子的立體構(gòu)型是________，H2O分子的立體構(gòu)型是________。

(5)I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有________個I2分子，設(shè)該晶胞的晶胞參數(shù)為acm，則I2的密度是________________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組查閱資料可知高溫下，FeCl2與O2反應(yīng)一定生成Fe2O3，可能生成FeC13或Cl2。該小組同學利用如下裝置對該反應(yīng)進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

查閱資料：FeCl2固體呈綠色，熔點為674℃，沸點為1023℃；FeC13在100℃左右升華。

(l)裝置A中盛放蒸餾水的儀器名稱為____。

(2)按氣流從左到右的順序，上述裝置合理的連接順序為____(填儀器接口的小寫字母)。

(3)裝置C中濃硫酸的作用為 ___，長玻璃管的作用為 ___ 。

(4)實驗結(jié)束后，用D中所得溶液設(shè)計實驗證明此反應(yīng)無Cl2生成 ___。

(5)實驗過程中，B處硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為 ___；裝置E中冷水的作用為 ____。

(6)由上述實驗可知：高溫下，FeCl2與O2反應(yīng)的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿) 下列有關(guān)說法正確的是

A. “氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸

B. “過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C. “還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O

D. 判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成

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