元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A、原子半徑呈周期性變化
B、元素化合價呈周期性變化
C、電子層數(shù)逐漸增加
D、元素原子的核外電子排布呈周期性變化
考點：元素周期律的實質(zhì)
專題：
分析：根據(jù)隨原子序數(shù)的遞增，原子的結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素的性質(zhì)的周期性變化來解答．
解答： 解：A、因元素的原子半徑是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故A錯誤；
B、因元素的化合價屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯誤；
C、電子層數(shù)逐漸增加，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯誤；
D、因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查元素周期律的實質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，并注意不能用元素本身的性質(zhì)來解釋元素性質(zhì)的周期性變化．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A、可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳
B、泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫
C、廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污
D、實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示裝置回答問題：
（1）裝置A中a電極的電極反應(yīng)式為
 
，b電極的電極反應(yīng)式為
 
；
（2）裝置B中C為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
（3）當鐵電極的質(zhì)量變化為19.2g時，a極上消耗O2在標準狀況下的體積為
 
L．
（4）當裝置A中消耗0.05mol氫氣時，裝置B中溶液的pH為
 
．（溶液體積為100mL不變）
（5）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作
 
極，另一極反應(yīng)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與鐵相似，金屬錫能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞錫（SnCl2），氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫（SnCl4）．則下列有關(guān)粒子氧化性和還原性強弱的比較中，正確的是（　�。�
A、氧化性：Sn4+＜Sn2+
B、氧化性：Fe3+＜Sn4+
C、還原性：Fe2+＜Sn2+
D、還原性：Fe＜Sn

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是（　　）
A、電子所在的電子層
B、電子的自旋方向
C、電子云的形狀
D、電子云的伸展方向

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同條件下，若A容器中的氫氣與B容器中的氨氣（NH3）所含原子數(shù)相等，則兩個容器的體積比為（　�。�
A、1：2B、1：3
C、2：3D、2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、金屬鋁投入NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D、FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4?H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示） 控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是
 
（填標號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO （NH2） 2溶液
選擇的理由是
 
；
實驗三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣．測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準液的體積．
d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是
 

（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在
 
 滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4?H2O）的質(zhì)量分數(shù)
為
 
（保留三位有效數(shù)字）；
（5）為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進一步操作主要是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15．下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
c(FeO)．c(CO)
c(Fe)．c(CO2)
C、絕熱容器中進行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案