反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15．下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(FeO)．c(CO)
c(Fe)．c(CO2)
C、絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
考點：濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：
分析：A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；
B．平衡常數(shù)K=
c(CO)
c(CO2)
；
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，該物質(zhì)的含量不變、同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等及由此衍生的物理量不再變化；
D．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷即可．
解答： 解：A．無論可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，只是增大倍數(shù)不等，故A錯誤；
B．平衡常數(shù)K=
c(CO)
c(CO2)
，故B錯誤；
C．該可逆反應(yīng)存在熱量變化，當(dāng)絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，說明該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；
D．升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)知識，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系確定反應(yīng)熱，再結(jié)合可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式等知識點來分析解答，注意：化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中只有氣體，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A、原子半徑呈周期性變化
B、元素化合價呈周期性變化
C、電子層數(shù)逐漸增加
D、元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近一份調(diào)查報告表明：我國每年約需醫(yī)藥中間體2000多種，需求量達(dá)250萬噸以上，F(xiàn)就是一種重要的醫(yī)藥中間體，可以甲苯為原料合成，其路線如下：

已知：
請回答下列問題：
（1）有機物B的名稱是
 
；F中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）C中核磁共振氫譜顯示有
 
個吸收峰；B→C的化學(xué)方程式是
 
；E→F的化學(xué)方程式是
 
．
（3）寫出同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
（寫出兩個）．
①分子中含有②苯環(huán)上有兩個取代基，且處于對位
（4）甲苯除了具有上述用途之外，還可以和硝酸銨通過
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制取烈性炸藥TNT（2，4，6三硝基甲苯）．
（5）下列有關(guān)F的說法正確的是
 
（填字母）
A、分子式為C2H4BrNO2   B、屬于鹵代烴   C、不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)   D、既能和堿反應(yīng)又能和酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糕點包裝中常見的脫氧劑組成：還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等．脫氧過程中（　�。�
A、發(fā)生析氫腐蝕
B、鐵粉作陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D、可以吸熱，從而降低溫度，起保鮮糕點的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）如圖中有一個反應(yīng)是德國化學(xué)家哈伯進(jìn)行過的實驗，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)是該反應(yīng)最大的應(yīng)用領(lǐng)域．該反應(yīng)的△H＜O，則該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”或“＜”）
（2）已知在一定溫度下，以下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2、K3
①C（s）+CO2（g）?2CO（g） K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是
 
．
（3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．利用水煤氣合成=甲醚的熱化學(xué)方程式為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1
①該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
 
  （填字母代號）．
a．降低溫度  b．縮小容器體積  c．加入催化劑  d．增加H2的濃度e．分離出二甲醚
②已知：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表
化學(xué)鍵C-HH-OH-HC-OC=O
鍵能/KJ mol-1413463436358802
CO中的C與O之間為叁鍵連接，則CO中碳氧叁鍵的鍵能是
 
kJ?mol-1．
（4）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
已知在280℃，體積不變的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，t2時達(dá)到平衡，各組分起始和平衡濃度見下表．
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
起始濃度/mol?L-12.000.500
平衡濃度/mol?L-1c11.00c2
①表中c1=
 
．在t2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2O）=
 
．
②若在400℃，相同的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，請在F圖中畫出CH3OCH3濃度隨時問變化的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池裝置如圖所示．電池總反應(yīng)為：2Ag+Cl2═2AgCl．下列說法正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)為Cl2-2e-=2Cl-
B、放電時H+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)
C、電路中轉(zhuǎn)移0.01 mole-時，交換膜左側(cè)溶液中減少0.01 mol離子
D、若用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不會改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A是常用的食用油抗氧化劑，分子為C10H12O5，可發(fā)生如下變化：

已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基．C的結(jié)構(gòu)可表示為：（其中-x、一y均為官能團）．請回答下列問題：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為
 
；官能團一x的名稱為
 
；高聚物E的鏈節(jié)為
 
；A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 

（3）C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．
①含有苯環(huán)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③含有酚羥基
（4）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是
 
（填序號）．
A．含有苯環(huán)    B．含有羰基    C．含有酚羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某藥物中間體合成路線如下（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略）
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
，D
 
．
（2）反應(yīng)①、②的目的是
 
．
（3）寫出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．不溶于水    b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    c．含有一C（CH3）3
（4）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）是B的一種重要的同分異構(gòu)體．請設(shè)計合理方案，完成從到的合成路線（用流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①；
②合成過程中無機試劑任選；
③合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2
高溫、高壓
催化劑
．
合成路線：
H2O
催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛：
已知：H2CO3：Ki1=4.3×10-7      Ki2=5.6×10-11HClO：Ki=2.98×10-8
完成下列填空：
①室溫下，0.1mol/L的次氯酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液，堿性較強的是
 
；其原因是
 
．
②已知新制氯水中存在三種分子和四種離子．在500mL、1mol?L-1的碳酸鈉溶液中，通入11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Cl2，充分反應(yīng)以后，溶液中離子濃度在前三位的大小順序為
 
．
③BrF3具有較強的氧化性，可以和許多還原劑反應(yīng)．在一定條件下，BrF3和H2O反應(yīng)生成O2、…等物質(zhì)的量的Br2和HBrO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
④向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象
 
．
⑤將1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH3F在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固體生成，白色沉淀是
 
、
 
，再通入過量的CO2沉淀部分消失，繼續(xù)滴加濃鹽酸濁液變澄清，用離子方程式解釋上述現(xiàn)象
 
．

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同步練習(xí)冊答案