16．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．稀硫酸B．三氧化硫C．鐵D．硝酸銨

分析 在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析．

解答 解：A、稀硫酸是溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、三氧化硫在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在溶液中能導(dǎo)電和其本身無(wú)關(guān)，故為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸銨是化合物，且在水溶液中能電離為自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)鹽A（只含四種元素且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1）的組成，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：取少量無(wú)機(jī)鹽A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反應(yīng)后除了生成水外還有4種產(chǎn)物，分別是：氣態(tài)氧化物B，氣態(tài)單質(zhì)C，鹽D和含氧強(qiáng)酸E．將B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E與Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出氣體B．A、D的焰色呈紫色．C在標(biāo)況下的密度為1.25g/L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）A與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4．
（3）B與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．
（4）一種短周期的金屬單質(zhì)R在B、C中都能燃燒，則相同條件下，等體積的B、C完全反應(yīng)消耗金屬單質(zhì)R的質(zhì)量比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，下列陳述Ⅰ、Ⅱ不存在因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ACl2能與堿反應(yīng)Cl2可用于制漂白粉
BSi有導(dǎo)電性SiO2可用于制光導(dǎo)纖維
CN2性質(zhì)穩(wěn)定N2可作為食品保護(hù)氣
D鋅的金屬性比鐵強(qiáng)輪船外殼上焊接若干鋅塊以減緩其腐蝕
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環(huán)保部門監(jiān)測(cè)有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過(guò)程中�；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2SO3）．某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用下列裝置來(lái)測(cè)定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量．（已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）

（1）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．
（2）組裝儀器前，甲同學(xué)用裝置B、C檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，則裝置C中應(yīng)盛有品紅，觀察到現(xiàn)象為品紅溶液褪色．
（3）乙同學(xué)稱取m1g硫代硫酸鈉樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①組裝好上述儀器后，應(yīng)首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②為了較準(zhǔn)確地測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果，裝置A、C中應(yīng)分別盛有氫氧化鈉溶液和濃硫酸．
③裝置B中滴入過(guò)量稀H2SO4且充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r(shí)間，其目的是將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收．
④若實(shí)驗(yàn)前后裝置C的質(zhì)量分別為m2g、m3g，裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g，則求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)為a）的計(jì)算式為$\frac{{m}_{5}-{m}_{4}}{64}$=$\frac{{m}_{1}（1-a）}{158}$+$\frac{{m}_{1}a}{126}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于阿司匹林的敘述正確的是（　　）
A．阿司匹林屬于抗生素
B．阿司匹林不能發(fā)生水解反應(yīng)
C．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用
D．阿司匹林之所以成為經(jīng)典藥物是因?yàn)榉迷撍幬餂](méi)有不良反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．完成下列化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）“胃舒平”（又名復(fù)方氫氧化鋁），主要用于治療“胃酸”過(guò)多．請(qǐng)寫出“胃舒平”與“胃酸”反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（2）某工廠的廢水含大量Cu2+，為充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，往廢水中加入鐵粉以回收銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．以下是人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)所經(jīng)歷的幾個(gè)重要?dú)v史階段：
①道爾頓提出的原子論；②湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型；
③古希臘哲學(xué)家德謨克里特的古典原子論；④盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型．
其中先后順序正確的是（　　）
A．①③②④B．③②①④C．③①④②D．③①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．物質(zhì)的量分別為1mol的下列微粒中，具有相同電子總數(shù)的一組微粒是（　　）
A．K+和Na+B．Al3+和Cl-C．OH-和NH4+D．H2S和CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況：（填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”）（1）NaCl溶于水時(shí)破壞離子鍵
（2）HCl溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵
（3）SO2溶于水時(shí)破壞分子間作用力
（4）酒精溶于水時(shí)破壞分子間作用力
（5）發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2時(shí)，被破壞的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，形成的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．

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