Question

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則:

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)，且m+n p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若加入B(維持體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率 。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將 。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量 。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色 ，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，再次建立平衡時與原平衡相比，氣體混合物顏色 。

Answer 1

【答案】（1）放熱；>；（2）增大；（3）增大；（4）減��；（5）不變；（6）加深；先變淺后加深

【解析】

試題分析：（1）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，故答案為：放；＞；

（2）減壓，平衡向著方程式中氣體的計量數(shù)之和增大的反應(yīng)方向移動，即向著逆反應(yīng)方向移動，則A的質(zhì)量分數(shù)增大，故答案為：增大；

（3）在反應(yīng)容器中加入一定量的B，反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，促進A的轉(zhuǎn)化，A的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；

（4）正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，所以二者的濃度比值將減小，故答案為：減�。�

（5）催化劑對化學平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，恒容下加入C，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但B的濃度增大，則顏色變深；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，體積增大，顏色變淺，對于反應(yīng)體系來說，相當于減小壓強，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，則B的濃度增大，顏色變深，因此先變淺后加深，故答案為：變深；先變淺后加深。