【題目】甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測定四份不同澄清溶液的成分,記錄結(jié)果如下:

甲:K2SO4、BaCl2、NaCl

乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3

:HCl、K2CO3、NaCl

:K2SO4Na2CO3、KCl

其中記錄結(jié)果合理的是( )

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】甲會形成BaSO4沉淀而不能共存乙會形成BaCO3沉淀而不能共存;丙會產(chǎn)生CO2氣體而不能共存。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下反應(yīng)會導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性減弱最明顯的是( )

A. Na2SO4溶液加入BaCl2固體

B. Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固體

C. NaOH溶液通入HCl

D. H2O中加入NaCl固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示。若HA表示酸,下列說法正確的是(

A滴定鹽酸的曲線是圖2

B達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+)c(A)

C達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D當(dāng)V(NaOH)20.00 mL時(shí),兩混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol

(1)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________

(2)某小組根據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置:

該電池正極的電極反應(yīng)式____________________

工作一段時(shí)間后,測得溶液的pH______________(填增大、減小或不變),則該電池總反應(yīng)的離子方程式__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:

1該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng),且m+n p(”“=”“”)。

2減壓使容器體積增大時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (增大”“減小不變下同)

3若加入B(維持體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率 。

4若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比將 。

5若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量 。

6B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色 ,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),再次建立平衡時(shí)與原平衡相比,氣體混合物顏色 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將由NaOH、BaCl2、Al2SO43三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4

B.BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O

C.D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為AlOH3

D.E點(diǎn)時(shí)溶液中含有大量的AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.請回答:

(1)Na2O2的電子式 。

(2)除去FeCl3中少量FeCl2,除雜過程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(3)往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體,溶液中出現(xiàn)白色渾濁,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,請完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:

)MnO4+( )H2O2 =( )Mn2++( )H2O+ 。

Ⅱ.無機(jī)化合物A 和NaH都是重要的還原劑,遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下,2.40g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和 2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。已知?dú)怏wB可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。已知:NH3+ NH3=NH4++NH2-

請回答下列問題:

(1)A的化學(xué)式是 。

(2)A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiC14)還原成金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H+NO3=Ag+NO↑+H2O

B.碳酸鈣粉末加入醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C.CaOH2溶液與過量NaHCO3溶液反應(yīng):HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O

D.電解飽和NaCl溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】80時(shí),NO2g+SO2gSO3g+NOg該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入NO2SO2,起始濃度如下表所示,其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,下列判斷不正確的是

起始濃度

cNO2/mol ·L1

0.10

0.20

0.20

cSO2/mol ·L1

0.10

0.10

0.20

A.平衡時(shí),乙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B.當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí),丙中cSO2是甲中的2倍

C.溫度升至90,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.其他條件不變,若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol ·L1 NO2和0.20 mol ·L1 SO2,達(dá)到平衡時(shí)cNO原平衡不同

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