由A、D、E、G四種元素組成的化合物的化學(xué)式為AxDy(E2G4)z。

已知：（1）x、y、z為整數(shù)，且三者之和等于7。

（2）取8.74g該化合物溶于水，加入酸和強(qiáng)氧化劑，原化合物中E、G兩種元素完全轉(zhuǎn)化為密度為1.977g×L-1，體積為2.688L（標(biāo)況）的氣體EG2，該氣體可以使澄清石灰水變渾濁。

（3）發(fā)生上述反應(yīng)后，A、D的陽離子形式存在于溶液中，向溶液中加入過量鐵粉，其中D離子全部還原所消耗的鐵粉為0.56g。

（4）化合物中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.81%。

請通過計(jì)算和推理確定E、D、G、A各為何種元素以及它們所組成的上述化合物的化學(xué)式。

 

答案：
解析：

解：可先從EG2來確定E、G元素。

EG2的摩爾質(zhì)量：1.977´22.4g×mol-1=44g×mol-1，它可使澄清石灰水變渾濁，EG2是CO2，原子團(tuán)(C2O4)的物質(zhì)的量為0.06mol。

D的確定可從過量的鐵粉消耗Fe 0.56g、轉(zhuǎn)移電子0.02mol入手。D離子被還原時得到幾個電子呢？可以這樣：①設(shè)D離子被還原時得到1個電子，則D離子為0.02mol，C2O4的物質(zhì)的量為0.06mol，y∶z=1∶3（與x+y+z=7不矛盾）。②設(shè)D離子被還原時得到2個電子，則D離子為0.01mol，y∶z=1∶6，不能成立。

∴ D離子摩爾質(zhì)量為=56g×mol-1——鐵離子。

進(jìn)而可從Fe3+的物質(zhì)的量0.02mol，E2G4物質(zhì)的量0.06mol，確定x、y、z的值，y=1，z=3，則x=3，A就是0.06mol。

再求A的相對原子質(zhì)量：。A是鉀，此化合物為K3Fe(C2O4)3。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素，請根據(jù)要求回答問題．

（1）寫出B的最高價氧化物的電子式
；
（2）畫出H的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；
（3）A和G、A和H形成的氣態(tài)化合物，較穩(wěn)定的是
HCl
HCl
（填寫化學(xué)式）；
（4）D、E的離子半徑相比較，較大的是
O2-
O2-
（填離子符號）；
（5）寫出F的單質(zhì)與E的高價氧化物的水化物反應(yīng)的方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
；
（6）有甲、乙兩種化合物均由A、D、E、G四種元素形成，甲、乙的溶液相反應(yīng)有氣體生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．
（7）由A、B、C、D四種元素的各一個原子形成的共價分子，每個原子的電子層結(jié)構(gòu)都飽和，寫出這種分子可能的結(jié)構(gòu)式
H-O-C≡N
H-O-C≡N
、
H-N=C=O
H-N=C=O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素，請根據(jù)要求回答問題．

精英家教網(wǎng)

（1）寫出B的最高價氧化物的電子式______；
（2）畫出H的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；
（3）A和G、A和H形成的氣態(tài)化合物，較穩(wěn)定的是______（填寫化學(xué)式）；
（4）D、E的離子半徑相比較，較大的是______（填離子符號）；
（5）寫出F的單質(zhì)與E的高價氧化物的水化物反應(yīng)的方程式______；
（6）有甲、乙兩種化合物均由A、D、E、G四種元素形成，甲、乙的溶液相反應(yīng)有氣體生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（7）由A、B、C、D四種元素的各一個原子形成的共價分子，每個原子的電子層結(jié)構(gòu)都飽和，寫出這種分子可能的結(jié)構(gòu)式______、______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由A、D、E、G四種元素組成的化合物的分子式為AxDy(E2G4)z。已知：

(1)x、y、z為整數(shù)，且x+y+z=7。

(2)取8.74g該化合物溶于水，加入酸和強(qiáng)氧化劑，化合物中的E、G元素完全轉(zhuǎn)化成氣態(tài)化合物EG22.688L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其密度為1.965g／L，EG2能使澄清石灰水變渾濁。

(3)發(fā)生上述反應(yīng)后，A、D以陽離子存在于溶液中。往溶液里加入過量的鐵粉，其中使D離子全部還原所消耗的鐵粉質(zhì)量為0.56g。

(4)化合物中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8％。

試通過計(jì)算和推理確定E、G、D、A各是什么元素，求出x、y、z的值，并寫出該化合物的分子式。

解：(1)確定E和G：E是_______________；G是________________。

(2)確定x、y、z和D：

x=____________，y=____________，z=____________；D是____________。

(3)確定A并寫出化合物的分子式：

A是____________；該化合物的分子式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖南省邵陽市邵陽縣石齊學(xué)校高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素，請根據(jù)要求回答問題．

（1）寫出B的最高價氧化物的電子式______；
（2）畫出H的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；
（3）A和G、A和H形成的氣態(tài)化合物，較穩(wěn)定的是______（填寫化學(xué)式）；
（4）D、E的離子半徑相比較，較大的是______（填離子符號）；
（5）寫出F的單質(zhì)與E的高價氧化物的水化物反應(yīng)的方程式______；
（6）有甲、乙兩種化合物均由A、D、E、G四種元素形成，甲、乙的溶液相反應(yīng)有氣體生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（7）由A、B、C、D四種元素的各一個原子形成的共價分子，每個原子的電子層結(jié)構(gòu)都飽和，寫出這種分子可能的結(jié)構(gòu)式______、______．

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