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釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V₂O₅作催化劑：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＜0。
某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，在V₂O₅作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)平衡，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)為80%。
（1）5min內(nèi) v(SO₃ )＝　　　　　　mol·L^－¹·min^－¹　
（2）該溫度下平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　　　
（3）若縮小容器體積，至達(dá)到新的平衡，在圖中畫出反應(yīng)速率變化圖象。

（4）硫酸工業(yè)尾氣SO₂用濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨［即(NH₄)₂SO₄］。
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH₄)₂SO₄溶液生產(chǎn)(NH₄)₂S₂O₈(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應(yīng)式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH₄)₂S₂O₈，則電池左槽中H^＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。
②電池使用一段時間后對其進(jìn)行充電，充電過程中，陽電極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　。

(1) 0.032…2分
(2) 800…2分
(3) …2分

(4)2NH₃·H₂O　＋SO₂�。�2NH₄^＋�。玈O₃²^－　或NH₃·H₂O�。玈O₂�。絅H₄^＋�。獺SO₃^－…2分
(5)①2SO－2e^－===S₂O　…2分　　減小…1分　　2…1分
②VO²^＋＋H₂O－e^－=== VO＋2H^＋…2分

(1)

（4）2NH₃·H₂O　＋SO₂�。�2NH₄^＋�。玈O₃²^－

（5）①2SO－2e^－===S₂O陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價升高；
②VO²^＋＋H₂O－e^－=== VO＋2H^＋

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共12分) 現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)? pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________熱反應(yīng)，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
(3)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
________________________________________________________________________。
(4)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色________；而維持
容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）t℃時，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + B（g）

4 C（g） 2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_______________________。
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時，B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B) = _____________，
平衡常數(shù)K= _____________________(填計算結(jié)果)。
（3）若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后（設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)），化學(xué)平衡__________（填字母）
A、向正反應(yīng)方向移動 B、向逆反應(yīng)方向移動 C、平衡不移動。
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時達(dá)到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為：
n(B) = ___________________ mol.
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關(guān)系為：
____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

應(yīng)2X（g）+Y（g）

2Z（g）；△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和P₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n（Z）]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是

A．T₁<T₂，P₁<P₂

B．T₁<T₂，P₁>P₂

C．T₁>T₂，P₁>P₂

D．T₁>T₂，P₁<P₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知2X₂（g）＋Y₂（g）

2Z（g） △H＝－a kJ·mol^－1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2molX₂和1mo1Y₂，在500℃對充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L^－1，放出熱量b kJ。
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將______________（填增大、減少或不變）。
（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度___________Wmol·L^－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a，b、c之間滿足關(guān)系___________（用代數(shù)式表示）。
（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________________（從下列選項中選擇）。
a．濃度c（Z）＝2c（Y₂） b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．

（X₂）＝2

（Y₂） d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X₂和lmol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)：2A (s)+2B(g)

C(g)+D (g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化	B．混和氣體的密度不隨時間而變化
C．A的質(zhì)量不再變化	D．平衡混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)