A. | c(H+)>c(OH-)>c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+2c(CO${\;}_{3}^{2-}$) | B. | c(H+)>c(HCO${\;}_{3}^{-}$)>c(CO${\;}_{3}^{2-}$)>c(H2CO3) | ||
C. | c(H2CO3)=2c(H+)+c(CO${\;}_{3}^{2-}$) | D. | c(H+)=c(OH-)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+c(CO${\;}_{3}^{2-}$) |
分析 A.根據(jù)溶液中的電荷守恒分析;
B.碳酸是弱酸,在溶液中部分電離,而且電離程度較小,以第一步電離為主;
C.碳酸是弱酸,在溶液中部分電離;
D.根據(jù)溶液中的電荷守恒分析.
解答 解:A.碳酸溶液中存在的離子有H+、OH-、HCO3-、CO32-,陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù),則溶液中的電荷守恒為c(H+)═c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故A正確;
B.碳酸是弱酸,在溶液中部分電離,而且電離程度較小,以第一步電離為主,所以溶液中碳酸分子的濃度最大,則c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO3-),故B錯(cuò)誤;
C.碳酸是弱酸,在溶液中部分電離,主要以碳酸分子的形式存在,所以c(H2CO3)≠2c(H+)+c(CO32-),故C錯(cuò)誤;
D.碳酸溶液中存在的離子有H+、OH-、HCO3-、CO32-,陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù),則溶液中的電荷守恒為c(H+)═c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-),故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)電離及多元弱酸多步電離特點(diǎn)、溶液中微粒濃度之間的關(guān)系,題目難度中等,明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵,注意明確電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | :3-甲基-2-戊烯 | B. | :2-甲基-3-丁炔 | ||
C. | :1,3,4-三甲苯 | D. | :3,3-二甲基-4-乙基戊烷 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A | B | C | D |
證明濃硫酸具有脫水性、氧化性 | 制備并收集少量NO氣體 | 證明濃氨水與生石灰作用可制備得到氨氣 | 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a升華、b冷凝 | B. | a蒸發(fā)、b吸水 | C. | a蒸發(fā)、b潮解 | D. | a冷凝、b吸水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②③⑦⑧⑨⑩ | B. | ①②③⑤⑧⑨ | C. | ②⑤⑥⑦⑧ | D. | ②④⑦⑧⑩ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O過程中的能量變化情況符合如圖 | |
B. | 氫氧燃料電池的總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O | |
C. | 化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度不再改變時(shí)的狀態(tài) | |
D. | 催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率,又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率 |
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