Question

7．短周期元素X和Y屬于同一主族．負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質量分數分別為50%和60%．
（1）確定Y元素在周期表中的位置第3周期、ⅥA族．
（2）寫出X的質量分數為60%的化合物的化學式SO₃；該分子中中心原子以sp²雜化，是非極性分子，分子構型平面三角形．
（3）由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式H₂SO₄、H₂SO₃，并比較酸性強弱：H₂SO₄＞H₂SO₃．

Answer 1

分析 負二價的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中X的質量分數為88.9%，負二價的元素X和氫的化合物為H₂X，令X的相對分子質量為a，則$\frac{a}{a+2}$=88.9%，解得a=16，所以X為氧元素；
元素X和Y屬于同一主族，處于ⅥA族，元素X和元素Y可以形成兩種化合物為YO₂和YO₃，YO₂和YO₃中O的質量分數分別為50%和60%，令Y的相對原子質量為b，則$\frac{b+32}$=1-50%，解得b=32，則Y為硫元素，所以兩種化合物為SO₂和SO₃．據此分析．

解答 解：負二價的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中X的質量分數為88.9%，負二價的元素X和氫的化合物為H₂X，令X的相對分子質量為a，則$\frac{a}{a+2}$=88.9%，解得a=16，所以X為氧元素；
元素X和Y屬于同一主族，處于ⅥA族，元素X和元素Y可以形成兩種化合物為YO₂和YO₃，YO₂和YO₃中O的質量分數分別為50%和60%，令Y的相對原子質量為b，則$\frac{b+32}$=1-50%，解得b=32，則Y為硫元素，所以兩種化合物為SO₂和SO₃
（1）Y為S元素，S元素在周期表中的位置為第3周期、ⅥA族，
故答案為：第3周期、ⅥA族；
（2）由分析可知X的質量分數為60%的化合物為為SO₃，S原子的價層電子對數=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，S原子為sP²雜化，沒有孤電子對，所以分子構型為平面三角形，分子結構對稱，是非極性分子．
故答案為：SO₃；非極性；平面三角形；
（3）由元素氫、X、Y三種元素形成的他合物常見的有兩種，其水溶液均顯酸性，則兩種物質為H₂SO₄、H₂SO₃，酸性強弱為H₂SO₄＞H₂SO₃．
故答案為：H₂SO₄；H₂SO₃；H₂SO₄＞H₂SO₃．

點評 本題考查根據計算推斷元素、核外電子排布、分子結構與極性、物質性質等，難度中等，解題的關鍵是根據題目信息計算推斷元素，側重于考查學生的分析能力和計算能力．