Question

7．短周期元素X和Y屬于同一主族．負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%．
（1）確定Y元素在周期表中的位置第3周期、ⅥA族．
（2）寫(xiě)出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式SO₃；該分子中中心原子以sp²雜化，是非極性分子，分子構(gòu)型平面三角形．
（3）由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見(jiàn)的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫(xiě)出其分子式H₂SO₄、H₂SO₃，并比較酸性強(qiáng)弱：H₂SO₄＞H₂SO₃．

Answer 1

分析 負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%，負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物為H₂X，令X的相對(duì)分子質(zhì)量為a，則$\frac{a}{a+2}$=88.9%，解得a=16，所以X為氧元素；
元素X和Y屬于同一主族，處于ⅥA族，元素X和元素Y可以形成兩種化合物為YO₂和YO₃，YO₂和YO₃中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%，令Y的相對(duì)原子質(zhì)量為b，則$\frac{b+32}$=1-50%，解得b=32，則Y為硫元素，所以兩種化合物為SO₂和SO₃．據(jù)此分析．

解答 解：負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%，負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物為H₂X，令X的相對(duì)分子質(zhì)量為a，則$\frac{a}{a+2}$=88.9%，解得a=16，所以X為氧元素；
元素X和Y屬于同一主族，處于ⅥA族，元素X和元素Y可以形成兩種化合物為YO₂和YO₃，YO₂和YO₃中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%，令Y的相對(duì)原子質(zhì)量為b，則$\frac{b+32}$=1-50%，解得b=32，則Y為硫元素，所以兩種化合物為SO₂和SO₃
（1）Y為S元素，S元素在周期表中的位置為第3周期、ⅥA族，
故答案為：第3周期、ⅥA族；
（2）由分析可知X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物為為SO₃，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，S原子為sP²雜化，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以分子構(gòu)型為平面三角形，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，是非極性分子．
故答案為：SO₃；非極性；平面三角形；
（3）由元素氫、X、Y三種元素形成的他合物常見(jiàn)的有兩種，其水溶液均顯酸性，則兩種物質(zhì)為H₂SO₄、H₂SO₃，酸性強(qiáng)弱為H₂SO₄＞H₂SO₃．
故答案為：H₂SO₄；H₂SO₃；H₂SO₄＞H₂SO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)計(jì)算推斷元素、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與極性、物質(zhì)性質(zhì)等，難度中等，解題的關(guān)鍵是根據(jù)題目信息計(jì)算推斷元素，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．