【題目】將m克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL0.1mol·L－1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（ ）

A.0.1mol·L－1B.0.2mol·L－1C.0.4mol·L－1D.0.8mol·L－1

【答案】C

【解析】

反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），據(jù)此計(jì)算n（NaOH），再根據(jù)c=計(jì)算NaOH溶液的濃度。

將a克Al2O3和Fe2O3樣品溶解在過(guò)量的100ml濃度為0.10mol/L的硫酸溶液中，反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，根據(jù)鈉離子守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.04mol，則該氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）==0.4mol/L。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：

Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

Ⅱ.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為________。

(3)已知：25 ℃時(shí)，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2＋開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計(jì))。

Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為

ⅰ.COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7 kJ·mol－1；

ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol－1。

(4)已知：斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/(kJ·mol－1)

1 319

442

x

678

930

1 606

表中x＝________。

(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因?yàn)?/span>_______

②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D元素在周期表中的位置為___________，D和G的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)高的是___________(寫(xiě)化學(xué)式)，A和E形成的化合物的電子式為_____________。

(2)D、E、G、H的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。(用化學(xué)式表示)

(3)H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質(zhì)，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，常溫共產(chǎn)生9mol氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(4)由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強(qiáng)弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。

①溶液a和b分別為________，________(填化學(xué)式)。

②溶液c中的離子方程式為__________________________________________。

③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性C＞B的原因____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）海水淡化的方法有_____（選填一種即可）。

（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是____。

（3）下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A 的俗名是___，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2 的離子方程式是_______。

（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2 的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是_______。步驟②加熱煮沸一會(huì)的目的是______________。

② 步驟④向?yàn)V液中加H2O2 和稀H2SO4 溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4 作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4 層呈____________色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①2F2+2H2O=4HF+O2↑；②AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑ ；③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④SO2+H2O=H2SO3⑤SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；⑥NaH+H2O=NaOH+H2↑；⑦CO＋H2OCO2＋H2；⑧3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填序號(hào)，下同）_____________

（2）H2O被氧化的是_____________；屬于氧化還原反應(yīng)，但H2O既不被氧化，也不被還原的是_____________。

（3）寫(xiě)出⑤的離子反應(yīng)方程式_____________。

（4）用雙線(xiàn)橋法表示反應(yīng)⑧中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。雙線(xiàn)橋法：_____________；氧化產(chǎn)物：_____________；還原產(chǎn)物：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（　　）

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過(guò)，電池的總反應(yīng)為LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，Li＋向M電極移動(dòng)

B. 充電時(shí)電路中每通過(guò)0.5mol電子，就有36g碳和金屬鋰復(fù)合在一起

C. 放電時(shí)，M電極的電極反應(yīng)為

D. 充電時(shí)，N電極的電極反應(yīng)為LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碲化鈉(Na2Te)可用作有機(jī)合成試劑及縮合反應(yīng)中的催化劑。以碲鉛礦(主要成分為PbTe)和粗鹽(含CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽、泥沙)為原料制備碲化鈉的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)Na2TeO4中Te的化合價(jià)為___。

(2)“沉淀”步驟中一系列試劑均過(guò)量，這些試劑依次包括_____(填化學(xué)式)和NaOH。

(3)“蒸發(fā)結(jié)晶”時(shí)用到的主要儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、_____等。

(4)已知“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在，“焙燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(5)依據(jù)“氧化”“還原”兩步反應(yīng)可判知Na2TeO4、H2O2和Na2SO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___；“還原”步驟中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比為_______。

(6)若制得8.7kg碲化鈉，理論上電解產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為______升。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 硫元素被氧化，鐵元素被還原

B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑

C. X=2

D. 每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol

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