Question

2．一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳，2CH₃OH（g）+3O₂（g）=4H₂O（1）+2CO₂（g）（　　）

• A． 該電池中通入甲醇的電極為電源的正極
• B． 氧氣被還原
• C． 當導線中通過4mol電子時，消耗甲醇的物質的量為1mol
• D． 溶液中的H⁺向通甲醇的電極運動

Answer 1

分析 該燃料電池中，C元素化合價由-2價變?yōu)?4價，所以甲醇是還原劑，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以氧氣是氧化劑，還原劑在負極上失電子發(fā)生氧化反應，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應，據此分析解答．

解答 解：該燃料電池中，C元素化合價由-2價變?yōu)?4價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以甲醇是還原劑、氧氣是氧化劑，還原劑在負極上失電子發(fā)生氧化反應，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應，所以該燃料電池中，甲醇在負極上充入并發(fā)生氧化反應，
A、甲醇在負極上充入并發(fā)生氧化反應，根A錯誤；
B、氧氣是氧化劑被還原，故B正確；
C、電池負極發(fā)生的反應是：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺，消耗1mol甲醇，轉移6mol電子，故C錯誤；
D、原電池中氫離子影響正極，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以燃料電池為載體考查原電池原理，明確正負極上得失電子是解本題關鍵，根據元素化合價變化解答，易錯點是判斷甲醇中C元素化合價，題目難度不大．