Question

13．下列說法正確的是（　�。�

• A． 放熱反應(yīng)一定是斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量少
• B． 1molH₂SO₄和1molBa（OH）₂完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱
• C． 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• D． 在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析 A、化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，舊鍵的斷裂要吸收能量，新鍵形成要放出能量；
B、生成硫酸鋇放熱；
C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)能量守恒分析判斷反應(yīng)能量變化；
D、放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件．

解答 解：A、形成生成物中的化學(xué)鍵釋放能量高于斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量時，反應(yīng)放熱，故A正確；
B、中和熱是指在稀溶液中強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，所以1molH₂SO₄和1molBa（OH）₂完全反應(yīng)生成2mol水，不是中和熱，故B錯誤；
C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)能量守恒分析判斷反應(yīng)能量變化，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件，如碳的燃燒需要加熱或點燃，所以在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了中和熱的概念、能量轉(zhuǎn)化的形式等問題，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．