7．明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）．下列說法不正確的是（　�。�
A．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑
D．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

分析 依據(jù)題意可知：碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，化學(xué)方程式：ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑，得到的鋅為倭鉛，據(jù)此解答．

解答 解：A．由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，不是混合物，故A錯誤；
B．反應(yīng)中C作還原劑，則煤炭中起作用的主要成分是C，故B正確；
C．碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，化學(xué)方程式：ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑，故C正確；
D．依據(jù)方程式可知ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑，該反應(yīng)是利用碳還原碳酸鋅生成鋅單質(zhì)，屬于熱還原法，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的冶煉，準(zhǔn)確把握題干信息，明確發(fā)生的反應(yīng)及鋅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取乙醇
B．己烷（C6H14）有四種同分異構(gòu)體
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室溫下，將0.01mol•L-l鹽酸逐滴滴人20.00mL 0.01  mol•L-l氨水中，溶液的AG變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，0.01 mol•L-l鹽酸的AG=12B．M點(diǎn)時溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C．M點(diǎn)加入鹽酸的體積大于20.00 mLD．M點(diǎn)以后NH4+的水解程度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將其隔絕空氣加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若將其在空氣中高溫煅燒則生成Fe2O3．

（1）已知25℃，101kPa時：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
②鐵及其化合物反應(yīng)的焓變示意圖如圖1：
請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（2）據(jù)報道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H
①反應(yīng)在3L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g，則該段時間內(nèi)用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.03mol•L-1•min-1．
②將一定量的Fe2O3（s）和3CH4（g）置于恒溫恒容密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A．CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2               B．混合氣體的密度不再改變
C．鐵的物質(zhì)的量不再改變                       D． v正（CO）=2v逆（H2）
③在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量“納米級”的金屬鐵，然后分別充入a molCO和2amol H2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時CO的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是III；上述反應(yīng)的△H大于0（填“大于”或“小于”）．
④甲烷經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖3（以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)）．則正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2═2CO32-，以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1mol e-轉(zhuǎn)移時，有＜3.2g銅溶解（填“＞”、
“＜”或“=”）．
（3）Fe2O3用CO還原焙燒的過程中，反應(yīng)物、生成物和溫度之 間的關(guān)系如圖4所示．
若在800℃，混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為40%的條件下，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2．
（4）Fe2O3還可以用來制備FeCl3，通過控制條件FeCl3可生成聚合物，其離子方程式為：x Fe3++y H2O═Fex（OH）y（3x-y）++y H+下列措施不能使平衡正向移動的是B（填序號）
A．加水稀釋   B．加入少量鐵粉     C．升溫     D．加入少量Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景．該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
D．整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．H2O和CS2分子中的原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（1）上述四種元素電負(fù)性由大到小的順序是：O＞S＞C＞H．
（2）上述四種元素第一電離能比同周期相鄰兩種元素都小的元素是：O、S．
（3）CS2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為：1：1．
（4）用“大于”、“小于”或“等于”回答本問題：
①CS2在其晶體中的配位數(shù)大于H2O在其晶體中的配位數(shù)
②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔點(diǎn)小于異硫氰酸（H-N=C=S）的熔點(diǎn)
（5）已知TiCl4熔點(diǎn)為37℃，沸點(diǎn)為136℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，可知TiCl4為分子晶體．
（6）六方氮化硼（BN）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞內(nèi)的四個原子（如白球所示）所形成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
②硼原子的雜化方式為sp3．
③晶胞邊長為a nm則其密度為$\frac{1×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3•H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是（　　）
A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大
B．在M點(diǎn)時，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol
C．隨著NaOH的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不斷增大
D．當(dāng)n（NaOH）=0.05mol時溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．由反應(yīng)SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是堿性氧化物
B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-
C．由反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS+H2SO4，可知酸性H2S＞H2S04
D．由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中的所有原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．HClB．BF3C．NCl3D．PCl5

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