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四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原子內質子數之比為1：2，X2+和Z—離子的電子數之差為8。下列說法不正確的是


  1. A.
    與W想鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料
  2. B.
    元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
  3. C.
    W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2YO4
  4. D.
    X的單質在W的最高價氧化物中的燃燒反應屬于置換反應
C
答案：C
C.不正確，W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2ZO4
Z的非金屬性強，最高價氧化物對應的水化物中酸性最強。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數從小到大排列的四種短周期元素w．x．Y．z，四種元素的原子最外層電子數之和等于12；w是原子半徑最小的元素；由x．Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體；由Y．z元素按原子個數比1：1可組成離子化合物B；A與B反應可生成Y2氣體．
（1）元素w是：
H
H
；寫出B的電子式
．
（2）寫出金屬鎂在A中燃燒的化學方程式：
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（3）C是由x．Y．z三種元素組成的鹽C能與鹽酸反應生成A，則C的化學式是
Na2CO3
Na2CO3
．
（4）D是由w．x．Y三種元素按原子個數比為1：1：2組成的一種酸，D在常溫下為固體．已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反應生成1mol A．則D的化學式是
H2C2O4
H2C2O4
；D能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明D具有
還原
還原
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?東城區(qū)二模）四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題．
W X Y Z
結構
或性質		 最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物 焰色反應呈黃色 在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小 最高正價與最低負價之和為零
（1）Z在元素周期表中位于
IVA
IVA
族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其它三種物質發(fā)生化學反應，該元素是
Na
Na
（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是
bc
bc
 （填序號）．
a．自然界中的含量                     b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質與水反應的難易程度              d．單質與酸反應時失去的電子數
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：
原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數．

能確定混合物中Y的質量分數的數據有
abc
abc
（填序號）．
a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題：
W X Y Z
結構或性質 最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物 焰色反應呈黃色 在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小 最高正化合價與最低負化合價之和為零
（1）Z在元素周期表中位于
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應，該元素是
Na
Na
（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是
bc
bc
（填序號）．
a．自然界中的含量
b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質與水反應的難易程度
d．單質與酸反應時失去的電子數
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：
原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸的相當．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數從小到大排列的四種短周期元素W、X、Y、Z，四種元素的原子最外層電子數之和等于13；W是原子半徑最小的元素；由X、Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體； 可以通過電解熔融Z的氯化物提取單質Z；B為淺黃色固體物質，且A與B反應可生成Y2氣體．
（1）元素W是（填元素名稱）
 
；寫出B的電子式
 

（2）Z在A中燃燒生成黑色固體顆粒和大量白煙，寫出發(fā)生的化學方程式：
 
該反應屬于
 
（填寫序號）
a 置換反應     b 化合反應    c 分解反應    d 復分解反應    e 氧化還原反應
（3）C是由X、Y、Z三種元素組成的鹽，C能與鹽酸反應生成A，則C的化學式是
 
；試從結構的角度解釋該物質比CaCO3更易分解的原因
 

（4）D是由W、X、Y 三種元素按原子個數比為1：1：2組成的一種弱酸，D在常溫下為固體．D能使酸性高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明D具有
 
性，寫出化學反應方程式
 
；寫出D溶液中的離子的電荷守恒式
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三化學沖刺綜合測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原子核的質子數之比為1∶2， Y的核外電子數比X多4，Z的核電荷數大于X。下列說法正確的是

A．原子半徑大�。篫＞Y＞X＞W

B．由W元素形成的單質一定是原子晶體，其熔沸點很高

C．W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物

D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性為：Y＜Z

 

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