混合物由金屬M的鹽酸鹽和其氧化合，以及另一種金 屬N的氧化物組成。有以下反應關系：

據(jù)此判斷：

(1)沉淀D的化學式為___________________________________。

(2)反應③的化學方程式為________________________________。

(3)反應①②④的離子方程式為

①__________________________________________________，②___________________________________，④____________________________________。

(1)Fe2O3

(2)2Al(OH)3Al2O3+3H2O

(3)①Al2O3+2OH-====2+H2O

②OH-+CO2=

+2H2O+CO2====+Al(OH)3↓ 

④Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3 


解析:

由A中各物質的性質可推知B中含Al2O3和Fe2O3,C中溶質為KAl(SO4)2。反應④為Al3+與NH3·H2O生成Al(OH)3，故G為Al(OH)3。B中Al2O3與NaOH反應，故D為Fe2O3，E中含和過量的OH-。由此推知，與CO2反應生成Al(OH)3，這是由于Al(OH)3比H2CO3酸性弱的緣故，同時由于CO2過量，反應②應生成。反應③為Al(OH)3受熱分解生成Al2O3和H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質．C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4g C與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子．
（1）C離子的結構示意圖
．
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較
H2O＞NH3
H2O＞NH3
．（填化學式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序
Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
（用離子符號表示）
（4）寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的離子反應方程式：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（5）在一種含有A元素的有18個電子的化合物和稀鹽酸的混合物中加入銅片，溶液變?yōu)樗{色，寫出該反應的離子反應方程式
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
．
（6）寫出實驗室制E的氫化物的化學反應方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．
（1）我國南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）
 
．
（2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是
 
（填字母代號）；
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
（3）某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．為了證明是哪一種反應，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實驗Ⅰ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應的離子方程式為
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式
 
．
②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結論是
 
．
③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是
 
．
④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．
 
；
Ⅱ．
 
；
（4）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe3O4在高爐中有下列反應：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反應形成的固體混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和鐵的質量比用m（O）：m（Fe）表示．設Fe3O4被CO還原的質量分數(shù)為x，則x與混合物中m（O）：m（Fe）的關系式（用含m（O）、m（Fe）的代數(shù)式表示）：x=
 
．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：推斷題

下圖涉及多個無機化工反應，其中E是由兩種元素組成的一種新型無機材料。M、L是兩種應用廣泛的金屬。A、C、R、H、Z都是由短周期元素組成的單質，G的焰色反應呈黃色，向G溶液中通入J氣體時可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到B，J是直線形分子，其分子內(nèi)共有22個電子，I是紅棕色粉末。
回答下列問題：
(1)組成單質L的元素在周期表中的位置_______________
(2)W的溶液中滴入X溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______________________
(3)在灼燒操作中用到下圖儀器中的一種，其名稱是________。
(4)G溶液中通入J氣體的離子方程式________________________。
(5)E與X溶液反應的離子方程式____________________。
(6)向物質的量之和為0.1 mol的X和G混合溶液中加入70 mL 4 mol/L的鹽酸，使其充分反應后，無沉淀產(chǎn)生。則原混合物中G的物質的量n(G)的取值范圍為___________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質．C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4g C與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子．
（1）C離子的結構示意圖______．
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較______．（填化學式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序______（用離子符號表示）
（4）寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的離子反應方程式：______．
（5）在一種含有A元素的有18個電子的化合物和稀鹽酸的混合物中加入銅片，溶液變?yōu)樗{色，寫出該反應的離子反應方程式______．
（6）寫出實驗室制E的氫化物的化學反應方程式______．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）不同的金屬在化學反應中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，瑞典化學家貝采里烏斯和俄國化學家貝開托夫稱之為金屬活動順序。另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學反應中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度。

⑴根據(jù)金屬活動性順序，工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有                 。

腐蝕速率/g.m-2.h-1

⑵工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。根據(jù)金屬活動性順序及該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強到弱的順序：     　　。

⑶合金Fe-Cr在不同酸中反應情況不同，其在三種稀硫

酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列

有關說法正確的是          (填寫序號)。

  　A．酸的氧化性越強，對該合金的腐蝕速率越大

  　B．稀硝酸對該合金的腐蝕性比另兩種酸弱

C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對該合金的腐蝕性減弱

⑷已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量

W(Cr)%
 
礦物雜質（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下，

以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，

并對陽極泥和電解液中金屬進行回收。

步驟一：電解精制

電解時，粗銅應與電源的    極相連。電解過程中，硫酸銅的濃度會    （填“變大”、“不變”或“變小”）。

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：       。

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號

反應

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl－ =  AuCl4－

>>1

從表中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：                             。

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