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12．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y與X可形成離子化合物Y2X和Y2X2，Z所在的周期數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質廣泛用作半導體材料，R的常見化合價為-1、+1、+4、+5、+7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．WX2是生產光導纖維的原料
B．RX2可用作自來水的消毒劑
C．工業(yè)上獲得單質Y是用氫氣熱還原YR得到
D．Y、Z、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Y與X可形成離子化合物Y2X和Y2X2，則X+1價，為Na元素；Z所在的周期數(shù)等于族序數(shù)的位置，Z位于第三周期，則Z為Al元素；W的單質廣泛用作半導體材料，則W為Si元素；R的常見化合價為-1、+1、+4、+5、+7，R的最高價為+7，其原子序數(shù)大于Si，則R為Cl元素，據(jù)此結合元素周期律知識解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Y與X可形成離子化合物Y2X和Y2X2，則X+1價，為Na元素；Z所在的周期數(shù)等于族序數(shù)的位置，Z位于第三周期，則Z為Al元素；W的單質廣泛用作半導體材料，則W為Si元素；R的常見化合價為-1、+1、+4、+5、+7，R的最高價為+7，其原子序數(shù)大于Si，則R為Cl元素，
A．WX2是SiO2，二氧化硅是生產光導纖維的原料，故A正確；
B．RX2為ClO2，ClO2具有強氧化性，可用作自來水的消毒劑，故B正確；
C．Y為Na元素，工業(yè)上獲得單質Na是通過電解熔融NaCl獲得，用氫氣無法還原，故C錯誤；
D．Y、Z、R的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁和高氯酸，三種之間兩兩均能發(fā)生反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握元素周期表結構、元素周期律內容，試題有利于提高學生的分析能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜瑪拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應，易患（　　）
A．甲狀腺機能亢進B．佝僂病C．地方性甲狀腺腫D．雄性激素減少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向甲、乙、丙、丁四個容積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小的順序排列正確的是（　�。�
甲．在500℃時，10mol SO2和5mol O2反應
乙．在500℃時，用V2O5做催化劑，10mol SO2和5mol O2反應
丙．在450℃時，8mol SO2和5mol O2反應
�。�500℃時，8mol SO2和5mol O2反應．
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．甲酸及其鹽具有強還原性，能發(fā)生銀鏡反應，甲酸是唯一能和烯烴發(fā)生加成反應的羧酸，25℃時甲酸的電離常數(shù)為2.1×10-4．
（1）利用光催化制甲酸原理如圖1所示：

①該裝置能量轉化方式為光能轉化為化學能和電能．
②該裝置工作時，b極周圍溶液的pH減�。ㄌ睿骸霸龃蟆被颉皽p小”）．
③電極a上發(fā)生的電極反應為CO2+2H++2e-=HCOOH．
（2）另一種制取甲酸的機理如圖2所示，Ru（OH）2在反應中的作用為催化劑，該制備反應的化學方程式為CO2+H2$\frac{\underline{\;Ru（OH）_{2}\;}}{\;}$HCOOH．
（3）甲酸與丙烯加成生成甲酸酯，主要產物的結構簡式為HCOOCH（CH3）2．甲酸常溫下可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，同時有（NH4）2CO3生成，該反應的離子方程式為HCOOH+2Ag（NH3）2++2OH-→2Ag↓+CO32-+2NH4++2NH3+H2O
（4）25℃甲酸與醋酸鈉溶液反應：HCOOH+CH3COO-?HCOO-+CH3COOH，該反應的平衡常數(shù)為12，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)為：Ka（CH3COOH）=1.75×10-5
（5）HCOONa可使水體中NO3-脫除率幾乎達100%，反應原理為：
NO3-+4HCOO-+H2O$\frac{\underline{\;Pd-Cu催化\;}}{\;}$NH4++2HCO3-+2CO32-，HCOO-在反應中的作用是還原劑（填：氧化劑或還原劑）；脫除后的溶液中下列4種微粒濃度由大到小的順序為：②①③④（填數(shù)字序號）．
①c（CO32-）②c（HCO3-）③c（H2CO3）     ④c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列鑒別物質的方法不能達到目的是（　　）
A．用碘水鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液
B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔
C．用溴水鑒別四氯化碳和苯兩種無色液體
D．用金屬鈉鑒別乙醇與二甲醚（CH3OCH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．同質量的鋅與稀硫酸反應，欲使反應速率最大，選擇下列組合中的反應條件（　　）
①鋅粒②鋅片
③鋅粉
④10%的硫酸
⑤20%的硫酸
⑥98%的硫酸
⑦加熱
⑧用冰冷卻
⑨不斷攪拌
⑩迅速加入鋅后靜置．
A．②⑤⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．化學上常用燃燒法確定有機物的組成，如下圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據(jù)產物的質量確定有機物的組成．

完成下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）．
（2）B裝置的作用是吸收氧氣中的水蒸氣（或干燥氧氣），燃燒管C中CuO的作用是使有機物不完全燃燒的產物全部轉化為CO2和H2O
（3）產生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→E→D．
（4）反應結束后，從A裝置錐形瓶內的剩余物質中分離出固體，需要進行的實驗操作是過濾〔蒸發(fā)結晶（需與Na2O2跟H2O反應制O2相對應）〕．
（5）準確稱取 1.8g 烴的含氧衍生物X的樣品，經充分燃燒后，D管質量增加 2.64g，E管質量增加 1.08g，則該有機物的實驗式是CH2O．實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為C3H6O3，1mol X分別與足量Na、NaHCO 3反應放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，X可能的結構簡式為CH3CH（OH）-COOH、HO-CH2CH2-COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．不足量的鋅粉與100mL 0.1mol/L的稀硫酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的 （　�。�
①加KNO3固體　
②加NaOH固體　
③滴入幾滴濃鹽酸　
④加CH3COONa固體　
⑤加NaCl溶液　
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液　
⑦升高溫度　
⑧改用10mL 1mol/L硫酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．⑥⑦⑧D．③⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯、乙醇、過氧化鈉、CaCl2都含有非極性鍵
B．乙醇、乙酸、水分子中均含有氫鍵
C．甲苯分子中共平面的原子最多有13個
D．BF3、PCl3、CCl4、苯中所有原子全部滿足最外層為8個電子結構

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