17．同質量的鋅與稀硫酸反應，欲使反應速率最大，選擇下列組合中的反應條件（　�。�
①鋅粒②鋅片
③鋅粉
④10%的硫酸
⑤20%的硫酸
⑥98%的硫酸
⑦加熱
⑧用冰冷卻
⑨不斷攪拌
⑩迅速加入鋅后靜置．
A．②⑤⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨

分析 加快反應速率的因素有增加反應物濃度、升溫、加壓、加催化劑、增大反應物接觸面積等，根據(jù)反應速率影響因素解答即可． 鋅粉的接觸面積比鋅片和鋅粒大，以此解答該題．

解答 解：解鋅粉的接觸面積比鋅片和鋅粒大，反應速率快，選擇③；
濃硫酸和鋅反應生成二氧化硫氣體不能生成氫氣，20%的稀硫酸比15%的稀硫酸濃度大，反應速率快，選⑤；
溫度升高，反應速率加快，選⑦；
攪拌可以使反應物充分接觸，反應速率加快，選⑨；
綜上所述，可以選擇③⑤⑦⑨，
故選C．

點評 本題考查了影響化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注重了基礎知識的考查，本題難度中等，注意濃硫酸和鋅反應不能生成氫氣而是生成二氧化硫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．芳香化合物M的結構簡式為，關于有機物M的說法正確的是（　　）
A．有機物M中含有四種官能團
B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有機物M
C．1 mol M和足量金屬鈉反應生成22.4 L氣體
D．有機物M能發(fā)生取代、氧化和加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）W在周期表中的位置是第三周期VIA族，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小順序為
Al＞C＞N（用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式為，R氫化物分子的結構式為．
（2）元素的原子得電子能力：Q弱于W（填“強于”或“弱于”）．
（3）原子序數(shù)比R多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進果實成熟，可由環(huán)氧乙烷（）和PCl3為原料合成．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯、乙烯利均屬于烴B．乙烯的結構簡式為：C2H4
C．環(huán)氧乙烷與乙醛互為同分異構體D．PCl3的電子式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y與X可形成離子化合物Y2X和Y2X2，Z所在的周期數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質廣泛用作半導體材料，R的常見化合價為-1、+1、+4、+5、+7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．WX2是生產(chǎn)光導纖維的原料
B．RX2可用作自來水的消毒劑
C．工業(yè)上獲得單質Y是用氫氣熱還原YR得到
D．Y、Z、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某學生稱取9g直鏈淀粉溶于水，測定淀粉水解的百分率，其程序如下：
（1）上述實驗各步驟所加的試劑為A稀H2SO4，BNaOH溶液，C銀氨溶液．
（2）上述測定過程中，只加A溶液，不加B溶液是否可行，理由是不可行；銀鏡反應需在堿性條件下進行，加NaOH溶液中和H2SO4并使溶液呈堿性．
（3）當析出2.16g金屬單質時，淀粉的水解率是18%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法正確的是（　�。�
A．鋅是負極，電子流向為“鋅片→LED燈→銅片→稀H2SO4→鋅片”
B．氫離子在銅片表面被還原
C．如果將硫酸換成橙汁，LED 燈不能發(fā)光
D．該電源工作時，燒杯中陽離子向Zn極移動，且c（H+）減小，c（Cu2+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．回答下列問題：
（1）乙烯的電子式為，結構簡式為CH2=CH2．
（2）下列可以鑒別甲烷和乙烯的試劑為BD（填選項字母）．
A．稀硫酸      B．溴的四氯化碳溶液     C．水       D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是B（填選項字母）．
A．CH3CH3     B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH   D．CH3CH2Br
（4）已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH，以乙烯為主要原料合成乙酸，合成線路如下所示：
[乙烯]$\stackrel{①}{→}$[A]$\stackrel{②}{→}$[B]$\stackrel{③}{→}$[乙酸]
反應③的反應類型為氧化反應反應，反應②的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（5）工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，該反應類型為加聚反應，其反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗室從海帶中提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可以制備Na
C．從海水中提取溴的工藝流程中溴蒸氣被吸收劑SO2吸收的目的是將海水中的溴富集
D．海水中提取鎂所涉及的化學反應全部是氧化還原反應

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