【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理,同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A—表示乳酸根離子)。下列說法正確的是( )
A. 通電后,陽極附近pH增大
B. 電子從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極
C. 通電后,A—通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室
D. 當電路中通過2 mol電子的電量時,會有1 mol的O2生成
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在不同條件下,分別測得反應2SO2+O22SO3的化學反應速率,其中表示該反應進行最快的是( )
A. v(SO2)=4 mol·L-1·min-1 B. v(O2)= 3 mol·L-1·min-1
C. v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1 D. v(O2)=0.1 mol·L-1·s-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂是一種重要的金屬資源,在各領域都具有重要的作用。
(1)皮江法煉鎂是我國生產(chǎn)鎂的重要方法,其實質(zhì)是在高溫和真空條件下,有氧化鈣存在時,通過硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣,與反應生成的固體硅酸二鈣(2CaO·SiO2)相互分離,并經(jīng)冷凝得到結(jié)晶鎂。寫出該反應的化學反應方程式 。
電解槽中先得到的是鎂的蒸氣,鎂蒸氣可以在下列 (填編號)氣體氛圍中冷卻。
A.空氣 B.氮氣 C.水蒸氣 D.氫氣
(2)目前發(fā)達國家80%的鎂來自于電解熔融氯化鎂。電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟:①在干燥的HCl氣流中加熱脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮冷卻結(jié)晶。
其步驟先后順序是_____________________(步驟可重復使用);在干燥的HCl氣流中加熱時,能得到無水MgCl2,其原因是______________________。
(3)已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l012,當溶液中c(Mg2+)≤1.0×105mol·L1可視為沉淀完全,則此溫度下應保持溶液中c(OH-)≥_______________mol·L1。
(4)在Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液,溶液變澄清。反應原因可能有兩個:一是NH4+水解產(chǎn)生H+,H+再與Mg(OH)2反應;二是_____________________(用離子方程式表示)。要驗證誰是Mg(OH)2溶解的主要原因,可選取________代替NH4Cl溶液作對照實驗。
A.NH4NO3 B.(NH4)2SO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
(5)鎂電池是近年來科學技術研究的熱點之一,下圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。其工作時Mg作 (填“X”或“Y”)電極,正極的電極反應式: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對應關系的是
A. Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料 B. NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥
C. Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑 D. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是( )
A. X原子可能為第ⅤA族元素
B. Y原子一定為第ⅠA族元素
C. 該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵
D. 從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。
完成下列填空:
(1)如圖所示為元素周期表中氮元素部分信息,數(shù)據(jù)“14.01”表示的是____________;氮原子最外層電子有________種不同的能量,有_______種不同運動狀態(tài)。
(2)NH3可以作制冷劑,是因為________________NH4Cl溶液與NaOH溶液混合至中性,則c(Na+)_______c(NH3H2O)(填“<,>”或“=”)
(3)寫出一個能比較氮、氧兩種元素非金屬性強弱的事實:________________
研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理:
(4)寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______________增大該反應平衡常數(shù)的措施有__________(填編號)
A. 增壓 B. 增加NH3的濃度 C. 降溫 D. 及時移走產(chǎn)物
(5)一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行,能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。(填編號)
A. c(NO2) : c(NH3)=3:4 B.
C. 容器內(nèi)氣體總壓強不再變化 D. 容器內(nèi)氣體密度不再變化
(6)某溫度下,在一個容積為2升的反應容器內(nèi),上述反應2分鐘后達到平衡,測試NO2減少了0.75mol,則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應速率為: =_____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】4P(紅磷s)P4(白磷s) △H = +17kJmol﹣1根據(jù)以上方程式,下列推論正確的是
A. 正反應是一個放熱反應
B. 當lmol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量
C. 當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量
D. 白磷比紅磷穩(wěn)定
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com