【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根離子）。下列說法正確的是（ ）

A. 通電后，陽極附近pH增大

B. 電子從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極

C. 通電后，A—通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室

D. 當電路中通過2 mol電子的電量時，會有1 mol的O2生成

【答案】C

【解析】A．陽極OH-放電，c（H+）增大，pH減小，A錯誤；B．電子通過導線傳遞，不經(jīng)過溶液，B錯誤；C. H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H++A-HA，乳酸濃度增大，C正確；D．氫氧根在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，當電路中通過2 mol電子的電量時，會有0.5 mol的O2生成，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同條件下，分別測得反應2SO2+O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行最快的是（ ）

A. v(SO2)=4 mol·L－1·min－1 B. v(O2)= 3 mol·L－1·min－1

C. v(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1 D. v(O2)=0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂是一種重要的金屬資源，在各領域都具有重要的作用。

（1）皮江法煉鎂是我國生產(chǎn)鎂的重要方法，其實質(zhì)是在高溫和真空條件下，有氧化鈣存在時，通過硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣，與反應生成的固體硅酸二鈣(2CaO·SiO2)相互分離，并經(jīng)冷凝得到結(jié)晶鎂。寫出該反應的化學反應方程式 。

電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列 (填編號)氣體氛圍中冷卻。

A．空氣 B．氮氣 C．水蒸氣 D．氫氣

（2）目前發(fā)達國家80%的鎂來自于電解熔融氯化鎂。電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟：①在干燥的HCl氣流中加熱脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶。

其步驟先后順序是_____________________（步驟可重復使用）；在干燥的HCl氣流中加熱時，能得到無水MgCl2，其原因是______________________。

（3）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l012，當溶液中c(Mg2+)≤1.0×105mol·L1可視為沉淀完全，則此溫度下應保持溶液中c(OH－)≥_______________mol·L1。

（4）在Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，溶液變澄清。反應原因可能有兩個：一是NH4+水解產(chǎn)生H+，H+再與Mg(OH)2反應；二是_____________________（用離子方程式表示）。要驗證誰是Mg(OH)2溶解的主要原因，可選取________代替NH4Cl溶液作對照實驗。

A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3

（5）鎂電池是近年來科學技術研究的熱點之一，下圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。其工作時Mg作 （填“X”或“Y”）電極，正極的電極反應式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需要破壞離子鍵的是(　　)

A. 干冰氣化B. 氯化氫溶于水

C. 水通電分解成氫氣和氧氣D. 加熱使氯化鈉熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對應關系的是

A. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料 B. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對H3O＋的說法正確的是(　 　)

A. 氧原子采取sp2雜化B. 離子是正四面體形

C. 離子中存在配位鍵D. 離子中存在非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是( )

A. X原子可能為第ⅤA族元素

B. Y原子一定為第ⅠA族元素

C. 該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵

D. 從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。

完成下列填空：

（1）如圖所示為元素周期表中氮元素部分信息，數(shù)據(jù)“14.01”表示的是____________；氮原子最外層電子有________種不同的能量，有_______種不同運動狀態(tài)。

（2）NH3可以作制冷劑，是因為________________NH4Cl溶液與NaOH溶液混合至中性，則c（Na+）_______c（NH3H2O）（填“<，>”或“=”）

（3）寫出一個能比較氮、氧兩種元素非金屬性強弱的事實：________________

研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理：

（4）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______________增大該反應平衡常數(shù)的措施有__________（填編號）

A. 增壓 B. 增加NH3的濃度 C. 降溫 D. 及時移走產(chǎn)物

（5）一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。（填編號）

A. c(NO2) : c(NH3)=3:4 B.

C. 容器內(nèi)氣體總壓強不再變化 D. 容器內(nèi)氣體密度不再變化

（6）某溫度下，在一個容積為2升的反應容器內(nèi)，上述反應2分鐘后達到平衡，測試NO2減少了0.75mol，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應速率為： =_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4P（紅磷s）P4（白磷s） △H = +17kJmol﹣1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是

A. 正反應是一個放熱反應

B. 當lmol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量

C. 當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量

D. 白磷比紅磷穩(wěn)定

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