【題目】下列變化中,需要破壞離子鍵的是( )
A. 干冰氣化B. 氯化氫溶于水
C. 水通電分解成氫氣和氧氣D. 加熱使氯化鈉熔化
【答案】D
【解析】
離子化合物在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)中的離子鍵被破壞,熔化及電離過(guò)程中離子鍵也被破壞,以此來(lái)分析。
A.干冰氣化只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化,屬于物理變化,破壞的是分子間作用力,沒(méi)有化學(xué)鍵破壞,故A錯(cuò)誤;
B.HCl溶于水,HCl在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子,有共價(jià)鍵的破壞,故B錯(cuò)誤;
C. 水通電分解成氫氣和氧氣,有共價(jià)鍵的斷裂和形成,故C錯(cuò)誤;
D. 加熱使氯化鈉熔化,氯化鈉電離出鈉離子和氯離子而破壞離子鍵,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素,A 是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素;B 的+1 價(jià)陽(yáng)離子和 C 的—1 價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);D 在 C 的下一周期,可與 B 形成 BD 型離子化合物;E 和 C 為同一周期元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。
(1)B 元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)畫(huà)出 D 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(3)與 E 的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是 ____________(舉一例、填化學(xué)式,下同 )、離子是____________。
(4)A 與 C 形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是____________。
(5)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K,下列對(duì)K的說(shuō)法正確的是( )
A. 如果m+n=p,則K=1 B. 若縮小反應(yīng)器的容積,能使平衡正向移動(dòng),則K增大
C. 溫度越高,K一定越大 D. K值越大,表明該反應(yīng)越有利于C的生成,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是( )
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化
B.含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化
C.得到電子的物質(zhì)被氧化
D.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年,科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物燃料電池.該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極,它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中.由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜,其工作原理如圖所示.下列說(shuō)法正確的是
A. 左邊為該電池的負(fù)極
B. 該電池可在高溫環(huán)境下使用
C. 該電池負(fù)極反應(yīng)為:H2-2e-=2H+
D. 該電池正極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵,又有π鍵的是
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥ C.③⑤⑥ D.①③⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過(guò)電滲析法處理,同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A—表示乳酸根離子)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 通電后,陽(yáng)極附近pH增大
B. 電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極
C. 通電后,A—通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室
D. 當(dāng)電路中通過(guò)2 mol電子的電量時(shí),會(huì)有1 mol的O2生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 60gSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B. 1molNa2O2晶體中陰離子與陽(yáng)離子之比為1:1
C. 1molSi晶體中含有4molSi-Si鍵
D. 12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)及溶解沉淀的相關(guān)問(wèn)題
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí),采用電解法的是________(填字母,下同)。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說(shuō)法正確的
是_________。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極、發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng) d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e.若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè) f. SO42-的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)
(3)以鋁材為陽(yáng)極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:______________。
(4)高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為____________。
(5) 為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
步驟1:向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005 mol·L-1KSCN溶液,靜置 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟2:取1mL上層清液于試管中,滴加1 mol·L-1滴2Fe(OH3)3溶液。 | 溶液變?yōu)榧t色 |
步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1AgNO3溶液 | 現(xiàn)象a_____________, 溶液紅色變淺。 |
步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1KI溶液 | 出現(xiàn)黃色沉淀。 |
已知:. AgSCN是白色沉淀。
Ⅱ. 相同溫度下,Kap(AgI)=8.3×10-17,Kap(AgSCN)=1.0×10-12。
①步驟3中現(xiàn)象a是__________________。
②用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________。
③向50mL0.005 mol·L-1AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol·L-1的KSCN溶液,混合后溶液中Ag+的濃度約為___________mol·L-1。(忽略溶液體積變化)
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