從100 mL某種待測濃度的 H2SO4 溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2 溶液，恰好完全反應。求：

①得到 BaSO4 沉淀多少克 ?

②待測 H2SO4 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

解：

BaCl2     +     H2SO4            =         BaSO4↓    +     2HCl

1mol            1mol                       233g

0.5mol·L-1     C( H2SO4 )×0.010L        m( BaSO4 )

m( BaSO4 )=233g×0.5mol·L-1 ×0.010L / 1mol =1.165g

C( H2SO4 )= 1mol  ×0.5mol·L-1 ×0.010L /1mol ×0.025L=0.2mol·L-1

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