工業(yè)上利用銅制硫酸銅的主要反應為：2Cu+O2+2H2SO4
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2CuSO4+2H2O．該反應中，被氧化的物質是
 
（填化學式），作為氧化劑的物質是
 
（填化學式）；若反應中消耗了1mol Cu，則生成
 
mol CuSO4．
考點：氧化還原反應
專題：
分析：反應中Cu元素化合價升高，被氧化，Cu為還原劑，O元素化合價降低，被還原，O2為氧化劑，結合元素化合價的變化解答該題．
解答： 解：反應中Cu元素化合價由0價升高到+2價，被氧化，Cu為還原劑，O元素化合價由0價降低到-2價，被還原，O2為氧化劑，若反應中消耗了1mol Cu，由質量守恒可知應生成1molCuSO4，
故答案為：Cu；O2；1．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，明確Cu、O元素的化合價變化即可解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各實驗現(xiàn)象能用同一原理解釋的是（　�。�
A、從煤中提取煤焦油和從石油中提取煤油
B、乙酸和乙醛都能與新制Cu（OH）2反應
C、乙烯、乙醛都能與溴水反應
D、葡萄糖和福爾馬林都能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、使用如圖所示裝置驗證Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（H2SiO3）
B、0.1 mol?L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動
C、等物質的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大
D、等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少

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科目：高中化學 來源： 題型：

飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，該反應中氧化劑是
 
（填化學式）；還原劑是
 
；若有27g鋁粉完全反應，則產(chǎn)生的N2在標準狀況下的體積是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知O3能使淀粉碘化鉀試紙變藍，其反應式為2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，對這一反應的敘述正確的是（　�。�
A、O2是還原產(chǎn)物
B、O3分子中氧元素的化合價都降低了
C、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為1：2
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應的實質是（　�。�
A、化合價的升降
B、分子中各原子重新組合
C、電子的得失或共用電子對的偏移
D、氧原子的得失

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結構時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量．若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是（　�。�
A、D2A
B、C2B
C、C2A
D、D2B

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將20g14%的NaOH溶液跟30g24%的NaOH溶液相混合，得到密度為1.25g/cm3的混合溶液．計算：
（1）該混合溶液中NaOH的質量分數(shù)為
 
．
（2）該混合溶液的物質的量濃度為
 
．
（3）在1000g水中需加入
 
g NaOH，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是（　　）
A、HClO的電子式
B、比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4
C、乙烯的結構簡式：CH2CH2
D、碳酸氫根電離：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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