下列各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能用同一原理解釋的是（　　）
A、從煤中提取煤焦油和從石油中提取煤油
B、乙酸和乙醛都能與新制Cu（OH）2反應(yīng)
C、乙烯、乙醛都能與溴水反應(yīng)
D、葡萄糖和福爾馬林都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．煤干餾得到煤焦油，石油蒸餾得到煤油；
B．乙酸中含-COOH，乙醛中含-CHO；
C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙醛與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．葡萄糖和福爾馬林，都含-CHO．
解答： 解：A．煤干餾得到煤焦油，石油蒸餾得到煤油，分別為化學(xué)變化、物理變化，原理不同，故A不選；
B．乙酸中含-COOH，乙醛中含-CHO，分別與新制Cu（OH）2發(fā)生中和反應(yīng)、氧化反應(yīng)，原理不同，故B不選；
C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙醛與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故C不選；
D．葡萄糖和福爾馬林，都含-CHO，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，均為氧化反應(yīng)，原理相同，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型的考查，注意有機(jī)物中的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式（不寫過程）
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
 

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
 

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Na2CO3配制100mL 1.00mol/LNa2CO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所需Na2CO3固體的質(zhì)量
②稱量Na2CO3固體
③將稱好的Na2CO3固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解
④將燒杯中的溶液注入容量瓶（已檢查是否漏液），并用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1～2cm處
⑥將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）用托盤天平稱量固體Na2CO3的質(zhì)量為
 
g．
（2）為了加速溶解，可以采取的措施是
 
．
（3）配置溶液過程中所使用的玻璃儀器有
 
．
（4）該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中明顯缺少的一步操作是
 
．
（5）從配制Na2CO3溶液中取出1mL，加入蒸餾水稀釋至100mL后所得稀溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（6）下列情況對(duì)所配制的Na2CO3濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 
；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明溶液X中一定含有SO42-
B、取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C、粗略配制濃度為2mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解
D、對(duì)某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，說明該物質(zhì)為一定鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型綠色硝化劑N205較傳統(tǒng)硝化劑具有反應(yīng)熱效應(yīng)小、溫度容易控制、產(chǎn)物分離簡(jiǎn)單等優(yōu)點(diǎn)，因而得到廣泛的應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室中可以通過臭氧化法制取N205，反應(yīng)方程式為N204（g）+03（g）?N205（s）+02（g），請(qǐng)回答下列問題：
①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

②若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
③下列選項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
（反應(yīng)是在恒容的密閉容器中進(jìn)行的）
A．容器中混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合器中c（03）=c（02）   
D．v（02）=v（N204）
（2）N205很不穩(wěn)定，無(wú)論是純品還是溶于HN03、有機(jī)溶劑（如鹵代烷烴）等溶劑中都極易分解產(chǎn)生紅棕色氣體：2N205 （g）?4N02 （g）+O2 （g）△H=akJ．mol-1
①已知：N2O5（g）+NO（g）?3N02（g）△H=bkJ．mol-1
2N0（g）+O2（g）?2N02（g）△H=ckJ．mol-1
則a與b、c之間的關(guān)系式：a=
 
．
②在恒容密閉容器中，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定溫度對(duì)N2O5純品即氣相分解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示：
由圖分析溫度對(duì)N2O5分解的影響
 
；
③20℃時(shí)，在恒容容器中的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：
t/s050010001500
c（N2O5）/mol．L-14.003.522.002.00
下列說法不正確的是
 

A.20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為5O%
B.500s內(nèi)N2O5分解速率為7.04×10-3mol．L-1．S-1
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將減少
D．平衡前后容器中氣體的壓強(qiáng)比為4：7（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口到出
C、萃取，分液前需對(duì)分液漏斗檢漏
D、為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是（　�。�
A、圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻
B、實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量純凈的氨氣
C、用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色不能說明該溶液中含有鈉元素
D、實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（　�。�
A、苯、已炔、已烯
B、已烯、苯、四氯化碳
C、已烷、苯、環(huán)已烷
D、甲苯、已烷、已烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用銅制硫酸銅的主要反應(yīng)為：2Cu+O2+2H2SO4
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2CuSO4+2H2O．該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），作為氧化劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了1mol Cu，則生成
 
mol CuSO4．

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