10．已知異丙苯的結構簡式如圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．異丙苯的分子式為C9H12
B．異丙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面
D．異丙苯的和苯為同系物

分析 A．由有機物結構簡式確定元素種類；
B．與苯環(huán)相連接的碳原子連接H，可被氧化；
C．含有飽和烴基，具有甲烷的結構特點；
D．異丙苯和苯的結構相似，分子組成上相差3個CH2原子團，互為同系物．

解答 解：A．由有機物結構簡式可知有機物的分子式為C9H12，故A正確；
B．與苯環(huán)相連接的碳原子連接H，可被氧化，能使酸性高錳酸鉀褪色，故B正確；
C．苯環(huán)為平面結構，但側鏈中存在四面體結構，故C錯誤；
D．異丙苯和苯的結構相似，分子組成上相差3個CH2原子團，互為同系物，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，注意四面體碳最多3原子共平面，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
（1）H2SO4：H2SO4═2H++SO42-；
（2）NaOH：NaOH=Na++OH-；
（3）Na2CO3：Na2CO3=2Na++CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖所示，將鐵、銅通過導線相連，置于硝酸銀溶液中．
（1）鐵片上的現(xiàn)象是金屬逐漸減少，電極反應式Fe-2e-=Fe2+．
（2）銅片上的現(xiàn)象是生成銀白的固體，電極反應式2Ag++2e-=2Ag．
（3）寫出該電池總反應的離子方程式Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．下列物質能導電是①④⑤，屬于電解質的是②③④，屬于非電解質的是⑥⑦．（填寫代號）
①Cu  ②NaCl晶體  ③CaCO3固體  ④熔融KCl ⑤鹽酸溶液 ⑥蔗糖  ⑦CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題．
族
周期 		ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2   CNO Ne
3NaMgAlSi SCl 
（1）鎂的原子結構示意圖為．
（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是HClO4．
（3）NaOH與Al（OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）3，它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應的化學方程式為Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（4）碳元素形成的一種氧化物的化學式是CO或CO2，該物質中C元素與O元素的質量比為3：4（或3：8）．（相對原子質量：C-12  O-16）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如圖：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）固體混合物A中的成分是SiO2、Cu．
（2）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號）請寫出生成該離子的離子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（3）x、y對應的數(shù)值范圍分別是3.2≤pH＜4.0、5.2≤pH＜5.4．
（4）電解法獲取Cu時，陰極反應式為Cu2++2e-=Cu，陽極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（5）下列關于NaClO調pH的說法正確的是b．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO-+H+═HClO，ClO-消耗H+，從而達到調節(jié)pH的目的
c．NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O═HClO+OH-，OH-消耗H+，從而達到調節(jié)pH的目的
（6）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，該反應的離子方程式為5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體B．碘酒C．膽礬（CuSO4•5H2O ）D．生鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解產生CO等氣體
某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設只含有鐵和Fe2O3•xH2O），進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．

（1）甲同學利用草酸分解產生的混合氣體和如圖所示裝置測定其中一種銹鐵的組成．
主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質玻璃管中，加熱完全反應后得到固體的質量為8.4g，裝置D增重8.4g．草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為H2C2O4$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．
（2）乙同學在甲同學裝置的基礎上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應后得到固體的質量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量加了0.45mol，則此反應的平均速率v（X）（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（　�。�
A．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1
C．v（NH3）=0.0100mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1

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