4．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)，下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同反應(yīng)的是（　�。�
A．Cu與HNO3B．Cu與FeCl3C．Zn與HClD．FeCl3與NaOH

分析 硝酸、硫酸的濃度不同，性質(zhì)不同，與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A、Cu與HNO3溶液中，若為濃硝酸，發(fā)生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若為稀硝酸，則發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故A正確；
B、Cu與FeCl3溶液中，無(wú)論濃度大小都只發(fā)生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故B錯(cuò)誤；
C、Zn與HCl溶液中，無(wú)論濃度大小都只發(fā)生Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D、FeCl3與NaOH溶液中，無(wú)論濃度大小都只發(fā)生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，明確濃稀硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意相關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的．通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題．
（1）a．如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42-離子？取粗鹽溶解于水，靜置片刻取上層清液，滴加鹽酸后，無(wú)明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明SO42-已經(jīng)除盡
b．如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？在溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液；
（2）在粗鹽提純過(guò)程中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是：
除去Ca2+以及加入的過(guò)量Ba2+．
（3）操作（2）是否可改為滴加K2CO3溶液？為什么？不能，如果滴加K2CO3溶液引入了新的雜質(zhì)離子
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
a．溶解時(shí)：攪拌，加速溶解
b．過(guò)濾時(shí)：引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑
c．蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止因局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴或晶體飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$\stackrel{②}{→}$$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$$→_{⑤}^{過(guò)濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2，其加入的先后順序?yàn)?br />A．①②③B．②③①C．②①③D．①③②
（2）根據(jù)（1）的順序?qū)懗觫冖蹆刹降幕瘜W(xué)方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（3）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量．
（4）若先用鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是若過(guò)濾前先加鹽酸，前面所生成的沉淀會(huì)被鹽酸反應(yīng)重新變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液．
（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配置250ml0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出其中的錯(cuò)誤轉(zhuǎn)移液體時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．寫(xiě)出下列電解質(zhì)在水中電離的方程式
（1）H2SO4H2SO4=2H++SO42- （2）H2OH2O?H++OH-（3）CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+
（4）NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-（5）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）
A．髙爐煉鐵B．硅膠作袋裝食品的干燥劑
C．天然氣作燃料D．肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的淸洗劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2013年酒駕處罰標(biāo)準(zhǔn)新規(guī)定為酒精含量達(dá)到20mg/100mL但不足80mg/100mL，屬于飲酒駕駛，酒精含量達(dá)到或超過(guò)80mg/l00mL，屬于醉酒駕駛．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原理，交警對(duì)駕駛員進(jìn)行酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7，酸性溶液與乙醇反應(yīng)生成綠色Cr3+．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①K2Cr2O7是氧化劑
②乙醇表現(xiàn)氧化性和還原性
③Cr3+是還原產(chǎn)物
④聞氣味能判斷是否酒后駕車．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于原子序數(shù)從11依次增加到17的元素，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸減小
C．最高正化合價(jià)逐漸增大D．原子的電子層數(shù)逐漸增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
選項(xiàng)原因結(jié)論
A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵
B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C乙醇是電解質(zhì)乙醇可與鈉反應(yīng)放出氫氣
D乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)二者屬于同一反應(yīng)類型
A．AB．BC．CD．D

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