Question

14．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的．通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題．
（1）a．如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO₄^2-離子？取粗鹽溶解于水，靜置片刻取上層清液，滴加鹽酸后，無(wú)明顯變化，再滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，溶液中有SO₄^2-，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明SO₄^2-已經(jīng)除盡
b．如果有，應(yīng)該如何除去SO₄^2-離子？在溶液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液；
（2）在粗鹽提純過(guò)程中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是：
除去Ca²⁺以及加入的過(guò)量Ba²⁺．
（3）操作（2）是否可改為滴加K₂CO₃溶液？為什么？不能，如果滴加K₂CO₃溶液引入了新的雜質(zhì)離子
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
a．溶解時(shí)：攪拌，加速溶解
b．過(guò)濾時(shí)：引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑
c．蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止因局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴或晶體飛濺．

Answer 1

分析 （1）硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，而且這種白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性鋇鹽來(lái)檢驗(yàn)硫酸根離子的存在；除去硫酸根離子，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子；
（2）碳酸鈉在粗鹽的提純過(guò)程中有多種作用，除去Ca²⁺、Mg²⁺以及加入的過(guò)量Ba²⁺；
（3）操作（2）改為滴加K₂CO₃溶液，引入雜質(zhì)鉀離子；
（4）根據(jù)玻璃棒在各操作中的具體作用進(jìn)行解答．

解答 解：（1）a．檢驗(yàn)溶液中是否存在硫酸根離子的簡(jiǎn)便方法為：取粗鹽溶解于水，靜置片刻取上層清液，滴加鹽酸后，無(wú)明顯變化，再滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，溶液中有SO₄^2-，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明SO₄^2-已經(jīng)除盡；b．除去硫酸根離子，可以選用氯化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過(guò)量的鋇離子被后面加入的碳酸鈉除去，
故答案為：取粗鹽溶解于水，靜置片刻取上層清液，滴加鹽酸后，無(wú)明顯變化，再滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，溶液中有SO₄^2-，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明SO₄^2-已經(jīng)除盡；在溶液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液；
（2）碳酸鈉溶液可以除去Ca²⁺以及加入的過(guò)量Ba²⁺，故答案為：除去Ca²⁺以及加入的過(guò)量Ba²⁺；
（3）操作（2）改為滴加K₂CO₃溶液，引入了新的雜質(zhì)鉀離子，故答案為：不能，如果滴加K₂CO₃溶液引入了新的雜質(zhì)離子；
（4）溶解粗鹽時(shí)，需要用玻璃棒攪拌，加速粗鹽的溶解過(guò)程；
過(guò)濾時(shí)需要用玻璃棒引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；
蒸發(fā)時(shí)需要用玻璃棒攪拌，防止因局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴或晶體飛濺，
故答案為：攪拌，加速溶解；引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴或晶體飛濺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了粗鹽的提純、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握粗鹽的除雜與提純方法，明確除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過(guò)量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過(guò)量試劑．