Question

20．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．
已知：
①G為紅棕色固體，能發(fā)生反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H，該反應(yīng)會放出大量的熱
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）化合物I的電子式為，它的空間構(gòu)型是直線型分子；
（3）8.0g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需銅粉的質(zhì)量3.2g；
（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓、CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，放出耀眼的白光，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，
①反應(yīng)C+G$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則C為Al，B為Fe，G為Fe₂O₃，H為Al₂O₃，
②I是一種常見的溫室氣體，則I為CO₂，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則E為Mg，D為C，F(xiàn)為MgO，由圖中轉(zhuǎn)化可知，A為O₂，然后結(jié)合元素化合物知識及化學(xué)用語來解答．

解答 解：A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，
①反應(yīng)C+G$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則C為Al，B為Fe，G為Fe₂O₃，H為Al₂O₃，
②I是一種常見的溫室氣體，則I為CO₂，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則E為Mg，D為C，F(xiàn)為MgO，由圖中轉(zhuǎn)化可知，A為O₂．
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）I為二氧化碳，其電子式為，為直線型分子，故答案為：；直線型分子；
（3）8.0g G其物質(zhì)的量為$\frac{8.0g}{160g/mol}$=0.05mol，由Fe₂O₃～2Fe³⁺～Cu可知，需要Cu的質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，
故答案為：3.2；
（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓、CO₂+OH^-=HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓、CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（5）E在I中燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳，
故答案為：鎂條劇烈燃燒，放出耀眼的白光，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳．

點評 本題考查無機物的推斷，注意利用鋁熱反應(yīng)及溫室效應(yīng)氣體、Mg與二氧化碳的反應(yīng)為解答本題的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)即可解答，題目難度中等．