16．下列實驗方案中，可行的是（　　）
A．用加入適量NaCl溶液的方法除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)
B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體
C．分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是：水、氫氧化鈉、鹽酸
D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開．

分析 A．氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鈉，不能除去鈉離子；
B．二氧化碳和HCl都能和NaOH反應(yīng)；
C．硫酸鋇不溶于水，氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，然后過濾，將氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)得到氯化鐵；
D．石蕊試液遇鹽酸、硫酸呈紅色，與氫氧化鈉溶于呈藍色，遇硫酸鈉和硝酸鉀溶液不變色；氯化鋇和硫酸、硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀．

解答 解：A．氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鈉，不能除去鈉離子，所以不能除去雜質(zhì)，故A錯誤；
B．二氧化碳和HCl都能和NaOH反應(yīng)，應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉除去二氧化碳中的HCl，故B錯誤；
C．硫酸鋇不溶于水，過濾得到氯化鐵和KCl溶液，氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，然后過濾，將氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)得到氯化鐵，所以能實現(xiàn)分離，但溶液中含有NaCl、KCl，則得不到分離目的，應(yīng)該用KOH溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)，故C錯誤；
D．石蕊試液遇鹽酸、硫酸呈紅色，與氫氧化鈉溶于呈藍色，遇硫酸鈉和硝酸鉀溶液不變色；氯化鋇和硫酸、硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，所以現(xiàn)象不同可以鑒別，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)分離提純、除雜等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意AC除雜時不能引進新的雜質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實驗條件作如下限定：
所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均為2mL．
（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如圖1，請寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2↑+2Mn2++8H2O．

（2）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
實驗編號T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實驗?zāi)康?/TD>
①2980.50.010a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；
b．實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；
c．實驗①和④探究催化劑對反應(yīng)速率的影響．
②
③0.010
④
（3）某同學(xué)對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
Ⅰ14.013.011.0
Ⅱ6.56.76.8
①實驗Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，
你認為是否正確否（填“是”或“否”）．他認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設(shè)計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)．
（4）該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由：MnSO4，如選用MnCl2，則酸性高錳酸鉀會與Cl-反應(yīng)，而且引入了Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用
（5）化學(xué)催化劑有很多，在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．探究小組又利用圖2裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關(guān)系如圖3所示．
①實驗時放出氣體的總體積是110 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某自然水體中含有較多的泥沙、NaCl和少量的Ca（NO3）2、Mg（NO3）2，欲得其鹽，可采用的措施是過濾、蒸發(fā)；欲用其制蒸餾水，可采用的措施是蒸餾；若在實驗室中完成以上兩個過程，都用的玻璃儀器是酒精燈．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，以下物質(zhì)的用途只利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)的有（　�。�
A．二氧化碳用于滅火B．氧氣供給呼吸
C．金剛石用作鉆探機的鉆頭D．用鎂制作照明彈

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌    ⑤定容、搖勻
回答下列問題
（1）量取該實驗濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B
（從下列中選用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
（2）本實驗用到的基本儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯，還需要的玻璃儀器有玻璃棒、100mL容量瓶
（3）配制該溶液時玻璃棒的作用是攪拌；引流．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
C．定容時俯視液面偏大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在標準狀況下，將w g A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{1000wd}{M（w+1000）}$ mol•L-1B．$\frac{wd}{Mw+1000}$mol•L-1
C．$\frac{w}{M}$mol•L-1D．$\frac{1000wd}{wM+1000}$ mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．從2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列關(guān)于這100mL溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A．濃度為0.1mol/LB．濃度為1mol/LC．含NaOH 4gD．含NaOH 0.1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．0.2g NaOH與12.5mL濃鹽酸溶液完全反應(yīng)，求此鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．粗鹽中的雜質(zhì)主要是可溶性的硫酸鹽Na2SO4、MgCl2和CaCl2，可供選擇的除雜試劑有：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④稀硝酸⑤稀鹽酸．要得到純凈的NaCl晶體（固體），向粗鹽溶液所加入試劑的先后順序為（填寫試劑序號）：③②①⑤或②①③⑤或②③①⑤．將上述所得NaCl溶液置于蒸發(fā)皿（填儀器的名稱）中，加熱蒸發(fā)（填實驗操作名稱）即可得到NaCl晶體．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案