Question

11．用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌    ⑤定容、搖勻
回答下列問題
（1）量取該實(shí)驗(yàn)濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B
（從下列中選用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯，還需要的玻璃儀器有玻璃棒、100mL容量瓶
（3）配制該溶液時(shí)玻璃棒的作用是攪拌；引流．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
C．定容時(shí)俯視液面偏大．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積，據(jù)此選擇量筒的規(guī)格；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
（3）溶解固體時(shí)用玻璃棒攪拌加速固體溶解；移液時(shí)用玻璃棒引流；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18mol/L×V=100mL×3.0mol/L，解得V=16.7mL；應(yīng)選擇20mL量筒；
故答案為：B；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL 容量瓶；所以缺少的儀器：玻璃棒、100mL 容量瓶；
故答案為：玻璃棒、100mL 容量瓶；
（3）溶解固體時(shí)用玻璃棒攪拌加速固體溶解；移液時(shí)用玻璃棒引流，
故答案為：攪拌；引流；
（4）A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響；
故答案為：無影響；
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏��；
C．定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故答案為：偏大．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶使用方法和注意問題，題目難度不大．