17．在盛有稀硫酸的燒杯中，放入用導線連接的銅片和鋅片，下列說法正確的是（　�。�
A．負極發(fā)生還原反應
B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．只有正極上有氫氣逸出，正極電極反應式為：2H++2e-═H2↑
D．負極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

分析 銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，銅作正極；負極上鋅失電子生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣；溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；由此分析解答．

解答 解：A．銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，負極失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，銅作正極，原電池放電時，電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故B錯誤；
C．正極上氫離子得電子生成氫氣，負極Zn直接與氫離子接觸，所以負極上也會產生少量的氫氣，故C錯誤；
D．該原電池放電時，溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以硫酸根離子向負極移動，負極附近SO42-濃度逐漸增大，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池的原理、正負極的判斷、電極方程式的書寫是解題的關鍵，易錯點為：判斷溶液中陰陽離子的移動方向．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．近年來霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質．主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?加熱催化劑2CO2（g）+N2（g）．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為$K=\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
②在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷該反應的△H＜ 0（填“＞”或“＜”），在T1溫度下，0〜2s內N2的平均反應速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．

③將0.2mol NO和0.1mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖2所示．第12min時改變的反應條件可能為D．
A．升高溫度B．加入NO       C．加催化劑      D．降低溫度
（2）工業(yè)上常采用“低溫臭氧氧化脫硫脫硝”技術來同時吸收氮的氧化物（NOx））和SO2氣體，在此過程中還獲得了（NH4）2SO4的稀溶液．
①在（NH4）2SO4溶液中，水的電離程度受到了促進 （填“促進”、“抑制”或“沒有影響）”
②若往（NH4）2SO4溶液中加入少量稀鹽酸，則$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{4}^{2-}}^{\;}）}$值將變大  （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9KJ•mol-1
則CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式為CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極b作正 極，表面發(fā)生的電極反應式為CO2+2e-+2H+=HCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示（巳知硝酸只被還原為NO氣體）．
（1）OA段反應的離子方程式為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O．
BC段反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）第二份溶液中進終溶質為FeSO4，實驗驗證此溶液陽離子的方法是取少量溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，然后滴入氯水后溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中含有亞鐵離子．
（3）H2SO4 濃度為2.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一個絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H＜0，下列各項能說明該反應已經(jīng)達到反應限度的是（　　）
A．容器內氣體的總質量保持不變
B．容器中H2的濃度保持不變
C．斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵
D．N2和H2的質量比14：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子O4，下列說法正確的是（　　）
A．O4和O2互為同位素
B．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數(shù)
C．18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8
D．O4轉化O2為物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某硫原子的質量是ag，12C原子的質量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中不正確的是（　　）
A．mg該硫原子的物質的量為$\frac{m}{a}$molB．該硫原子的相對原子質量為$\frac{12a}$
C．該硫原子的摩爾質量是aNAg•mol-1D．ag該硫原子所含有的電子數(shù)為16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某烴與H21：1加成后產物是，則該徑的結構可能有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”，食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道  蠕動和分泌消化液，有助于食物的消化和廢物的排泄．從化學成分看，它是一種（　�。�
A．雙糖B．多糖C．氨基酸D．脂肪

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列芳香烴的一氯取代物的同分異構體數(shù)目最多的是（　�。�
A．B．
C．D．

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