Question

( 10分) “84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣（NaClO+ NaCl+H₂SO₄          Na₂SO₄ + Cl₂↑+H₂O）為探究氯氣的性質(zhì)，某同學利用此原理制氯氣并設(shè)計了如下所示的實驗裝置


請回答：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）          (填寫序號)。

（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是                                             ，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法                     。
（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na₂SO₃溶液中，寫出氯氣與Na₂SO₃溶液反應(yīng)的離子方程式                                                                。
（4）氯氣通入飽和NaHCO₃溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有                   。

Answer 1

（1）②
（2）產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會反應(yīng)生成次氯酸，在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶（或干燥裝置）
（3）Cl₂ + SO₃^2—+ H₂O = SO₄^2— + 2Cl^—+ 2H⁺
（4）HCl（或鹽酸）

試題分析：（1）由反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)為液液加熱型反應(yīng)，故選擇裝置②
（2）Cl₂與水反應(yīng)后生成HClO,故能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，褪色的原因是HclO具有強的氧化性，裝置B中的干燥布條褪色的原因可能是產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會反應(yīng)生成次氯酸。改進的方法是在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶，用于吸收水蒸氣。
（3）氯氣與Na₂SO₃溶液反應(yīng)，氯氣作為氧化劑被還原成Cl^—，Na₂SO₃作為還原劑被氧化成Na₂SO₄，故反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂ + SO₃^2—+ H₂O = SO₄^2— + 2Cl^—+ 2H⁺
（4）能飽和NaHCO₃溶液能產(chǎn)生無色氣體又已知酸性鹽酸>碳酸>次氯酸，由強酸制弱酸，可知氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有鹽酸
點評：本題通過氯氣的一些化學性質(zhì)，考察了氣體的制備、干燥、檢驗等實驗操作，屬于簡單題。做本類型題目時，應(yīng)該注意需要把裝置進行分析，了解每一個裝置的用途，并且結(jié)合實際的化學物質(zhì)來分析是否能達到實驗?zāi)康摹?/div>