Question

【題目】在15℃下將氨氣通入一盛水的玻璃球內，至氨氣不再溶解為止。經稱量得知玻璃球內的飽和溶液質量為3.400g，然后將玻璃球浸入體積為50.00mL濃度為0.5000mol/L的硫酸溶液中，將球擊破。充分反應后溶液中剩余的酸還能與10.00mL 1.000mol/L的NaOH溶液恰好完全反應生成正鹽。該氨水中的溶質全部以NH3計，則：

（1）飽和溶液中NH3的物質的量為____________________。

（2）飽和溶液中NH3的質量分數為__________。

（3）測得所得飽和氨水的密度為0.918g/cm3，則飽和溶液中NH3的物質的量濃度為__________。

Answer 1

【答案】 0.040mol 20.00% 10.8mol/L

【解析】試題分析：在15℃下將氨氣通入一盛水的玻璃球內，至氨氣不再溶解為止。經稱量得知玻璃球內的飽和溶液質量為3.400g，然后將玻璃球浸入體積為50.00mL濃度為0.5000mol/L的硫酸溶液中，將球擊破。經計算，n(H2SO4)=0.025mol。充分反應后溶液中剩余的酸還能與10.00mL 1.000mol/L的NaOH溶液恰好完全反應生成正鹽。n(NaOH)=0.01mol，這些氫氧化鈉可以消耗0.005mol H2SO4。該氨水中的溶質全部以NH3計，則：

（1）飽和溶液中NH3的物質的量為20.040mol。

（2）飽和溶液中NH3的質量分數為20.00%.

（3）測得所得飽和氨水的密度為0.918g/cm3，則飽和溶液中NH3的物質的量濃度為mol/L=10.8mol/L。