Question

4．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的PH＞7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O寫出K元素的基態(tài)原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶34s¹．

Answer 1

分析 硫酸根離子恰好沉淀時，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，此時反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水，偏鋁酸根離子水解，溶液呈堿性；鉀元素的原子序數(shù)為19，核外電子總數(shù)為19，結(jié)合構(gòu)造原理寫出其基態(tài)原子的電子排布式．

解答 解：向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，偏鋁酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則反應(yīng)后溶液的pH＞7；
K元素的原子核外電子總數(shù)為19，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶34s¹，
故答案為：＞；Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶34s¹．

點評 本題考查了離子方程式的書寫、鹽的水解原理及核外電子排布，為高考的高頻題，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握原子核外電子排布規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．