Question

12．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

• A． 在熔融狀態(tài)下，1molNa₂O₂ 完全電離出的離子數(shù)目為 3N_A
• B． 將 CO₂ 通過 Na₂O₂ 使固體質(zhì)量增加 mg，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù) m N_A/14
• C． 在標準狀況下，22.4LCH₄與 18 gH₂O 所含有的電子數(shù)均為 10N_A
• D． 含 1mol Cl^-的 NH₄Cl 溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH₄⁺的數(shù)目為N_A．

Answer 1

分析 A．過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子；
B．過氧化鈉和二氧化碳反應增重相當于CO的質(zhì)量，結(jié)合化學方程式計算電子轉(zhuǎn)移；
C．甲烷和水分子都含有10個電子，二者的物質(zhì)的量都是1mol，都含有10mol電子；
D．溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），據(jù)溶液電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺）．

解答 解：A．在熔融狀態(tài)下，1molNa₂O₂完全電離出2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，含有的離子數(shù)目為3N_A，故A正確；
B．將二氧化碳通過Na₂O₂固體，固體增加的質(zhì)量相當于CO的質(zhì)量，則反應中消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{m}{28}$mol，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：$\frac{m}{28}$mol×$\frac{1}{2}$×2=$\frac{m}{28}$mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{m}{28}$N_A，故B錯誤；
C．在標準狀況下，22.4LCH₄的物質(zhì)的量為1mol，18 gH₂O的物質(zhì)的量為1mol，二者都含有10mol電子，所含有的電子數(shù)均為 10N_A，故C正確；
D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中滿足電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），則c（Cl^-）=c（NH₄⁺），由于在同一溶液中，則n（NH₄⁺）=n（Cl^-）=1mol，此時溶液中NH₄⁺的數(shù)目為N_A，故D正確；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．