(22分) I.下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。
根據(jù)上圖回答問題:
(1)D的化學(xué)名稱是_____________;B的結(jié)構(gòu)簡式是______________________;
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___________________________________________;
(3)G是重要的工業(yè)原料,用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途。________________________________________________________________。
II. 一種高分子化合物(Ⅵ)是目前市場上流行的墻面涂料之一,其合成路線如下(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行):
回答下列問題:
(1)目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯主要是以石油為原料通過________反應(yīng)來實現(xiàn)。
(2)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副產(chǎn)物為________________________;
(3)寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)方程式:
___________________________________________________________________;
(4)下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中,正確的是 ____________(填字母)。
A.化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應(yīng) B.化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C.化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D.化合物Ⅴ可以發(fā)生水解反應(yīng)
E化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣 F.化合物Ⅲ不可以與NaOH 溶液反應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(每空2分,共22分)
I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后,反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時間t(s)的關(guān)系如圖所示;卮鹑缦聠栴}:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)0→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是: ,
(3)t2→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是: ,
(4)圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里 。
A.Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大 B.Mn2+物質(zhì)的量的增加
C.SO42-物質(zhì)的量濃度 D.MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小
II. 為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:
(1)定性分析:如上圖甲可觀察 ,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 。
(2)定量分析:如上圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
(3)加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積和時間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為V mL。
①放出V/3 mL氣體時所需時間為 min。
② 該H2O2溶液的濃度為
③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為 > > >
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(22分) I.下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。
根據(jù)上圖回答問題:
(1)D的化學(xué)名稱是_____________;B的結(jié)構(gòu)簡式是______________________;
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___________________________________________;
(3)G是重要的工業(yè)原料,用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途。________________________________________________________________。
II. 一種高分子化合物(Ⅵ)是目前市場上流行的墻面涂料之一,其合成路線如下(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行):
回答下列問題:
(1)目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯主要是以石油為原料通過________反應(yīng)來實現(xiàn)。
(2)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副產(chǎn)物為________________________;
(3)寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)方程式:
___________________________________________________________________;
(4)下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中,正確的是 ____________(填字母)。
A.化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應(yīng) B.化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C.化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D.化合物Ⅴ可以發(fā)生水解反應(yīng)
E化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣 F.化合物Ⅲ不可以與NaOH 溶液反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:河北省冀州中學(xué)10-11學(xué)年高一下學(xué)期期末考試(化學(xué)理)B卷 題型:實驗題
(每空2分,共22分)
I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后,反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時間t(s)的關(guān)系如圖所示;卮鹑缦聠栴}:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)0→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是: ,
(3)t2→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是: ,
(4)圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里 。
A.Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大 B.Mn2+物質(zhì)的量的增加
C.SO42-物質(zhì)的量濃度 D.MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小
II.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:
(1)定性分析:如上圖甲可觀察 ,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 。
(2)定量分析:如上圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
(3)加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積和時間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為V mL。
①放出V/3 mL氣體時所需時間為 min。
②該H2O2溶液的濃度為
③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為 > > >
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:河北省10-11學(xué)年高一下學(xué)期期末考試(化學(xué)理)B卷 題型:實驗題
(每空2分,共22分)
I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后,反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時間t(s)的關(guān)系如圖所示;卮鹑缦聠栴}:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)0→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是: ,
(3)t2→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是: ,
(4)圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里 。
A.Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大 B.Mn2+物質(zhì)的量的增加
C.SO42-物質(zhì)的量濃度 D.MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小
II. 為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:
(1)定性分析:如上圖甲可觀察 ,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 。
(2)定量分析:如上圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
(3)加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積和時間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為V mL。
①放出V/3 mL氣體時所需時間為 min。
② 該H2O2溶液的濃度為
③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為 > > >
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com